【题目】现有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）
针对上述两个反应回答：
（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目（写在答题卡上）_________________________
（2）配平②___KMnO4+___HCl(浓)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 写出②的离子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化剂与还原剂分子数之比为_____________。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________________________。
（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
【答案】
2 16 2 2 5 8 2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1：5 酸性、还原性 KMnO4 >Cl2>SO2
【解析】
（1）根据还原剂失电子，转移给氧化剂进行单线桥标注，注意根据氧化还原反应规律分析电子转移的总数；
（2）根据电子守恒、原子守恒进行配平，根据氧化还原反应规律分析氧化剂与还原剂的分子数之比；
（3）反应②中氯化氢中氯元素部分化合价升高，表现出的性质是酸性、还原性。
（4）根据氧化性：氧化剂大于氧化产物进行分析。
（1）该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、Cl元素化合价由0价变为-1价，用单线桥标出①中电子转移的方向和数目
；
（2）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，则KMnO4的系数为2，氯气系数为5，结合原子守恒配平方程式为：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；②的离子方程式 2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②中氧化剂（KMnO4）与还原剂（HCl）分子数之比为2:10=1:5；
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是酸性、还原性；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①氧化性：Cl2>SO2，由②氧化性：KMnO4 >Cl2，Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4 >Cl2>SO2。
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【题目】（1）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。
①下列有机化合物属于醇类物质的是____(填字母)。
a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．
②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。
a．CH2＝CH2 b．苯 c．
③下列有机化合物能发生水解反应的是____(填字母)。
a．乙酸 b．油脂 c．葡萄糖
（2）有机物W（
）广泛存在于肉桂类植物的果肉中。
①W分子中所含官能团的名称为____和____。
②W分子中处于同一平面的碳原子最多有____个。
③1mol W分子最多能与____mol H2发生加成反应。
（3）对羟基苯甲酸乙酯（
）是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：
A C D E
①C→D的反应类型为____。
②B的结构简式为____。
③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为____。
④D→E反应的化学方程式为____。
⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
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【题目】下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是（ ）
A. 除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3
B. Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得
C. 粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化
D. 若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:2
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【题目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。
②已知：25 ℃时有关物质的溶度积
物质 | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9.1×10－6 | 1.8×10－11 | 6.8×10－6 |
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)
Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。
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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再改变
B. 氯化氢的转化率不再改变
C. 断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时，X的转化率为20%
B. t ℃时，该反应的平衡常数为40
C. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
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【题目】将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LCO2中所含分子数为0.1NA
B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA
C.在室温和常压下，72g36Cl2中含有36Cl原子的数目为2NA
D.18g重水D2O中所含质子数为10NA
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【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚(
)检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe3+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。
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