Question

【题目】现有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）

针对上述两个反应回答：

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目（写在答题卡上）_________________________

（2）配平②___KMnO4+___HCl(浓)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 写出②的离子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化剂与还原剂分子数之比为_____________。

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________________________。

（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

Answer 1

【答案】 2 16 2 2 5 8 2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1：5 酸性、还原性 KMnO4 >Cl2>SO2

【解析】

（1）根据还原剂失电子，转移给氧化剂进行单线桥标注，注意根据氧化还原反应规律分析电子转移的总数；

（2）根据电子守恒、原子守恒进行配平，根据氧化还原反应规律分析氧化剂与还原剂的分子数之比；

（3）反应②中氯化氢中氯元素部分化合价升高，表现出的性质是酸性、还原性。

（4）根据氧化性：氧化剂大于氧化产物进行分析。

（1）该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、Cl元素化合价由0价变为-1价，用单线桥标出①中电子转移的方向和数目；

（2）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，则KMnO4的系数为2，氯气系数为5，结合原子守恒配平方程式为：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；②的离子方程式 2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②中氧化剂（KMnO4）与还原剂（HCl）分子数之比为2:10=1:5；

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是酸性、还原性；

（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①氧化性：Cl2>SO2，由②氧化性：KMnO4 >Cl2，Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4 >Cl2>SO2。