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    【题目】控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是

    温度

    浓度

    体积

    催化剂

    25℃

    5%H2O2

    5mL

    FeCl3

    25℃

    5%H2O2

    5mL

    MnO2

    A. 温度 B. 浓度 C. 体积 D. 催化剂

    【答案】D

    【解析】根据表格数据，反应时的温度、浓度和溶液的体积均相同，不同的是催化剂，因此该实验探究的是催化剂对H2O2分解反应速率的影响，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双安妥明的结构简式为，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图224所示：

    已知：Ⅰ.C为气体，在标准状况下的密度2.5g/L，且核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积之比为3:1.I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。

    Ⅱ.

    Ⅲ.

    试回答下列问题：

    (1) 写出双安妥明的分子式___________________。

    (2) C的结构简式为_____________；H的结构简式为 ______________。

    (3) 反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是 ______________。

    (4) 反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。

    (5) M与H的元素组成相同，相对分子质量比H少14，则同时符合下列条件的M的结构共有________种。①既可发生银镜反应又可发生水解；

    ②能与与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③是苯的二元取代物；

    (6) 参照上述流程，以丙烯为原料，选用必要的无机试剂合成乳酸（），写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

    (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：__。

    (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验①获得成功，实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__。

    (3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

    下列说法错误的是

    A. 方法一的反应类型是加成反应

    B. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

    C. BHT与都能使酸性KMnO4褪色

    D. 从绿色化学角度分析方法二优于方法一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比为（ ）

    A. 3：5 B. 1:2 C. 8:11 D. 18:8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiA1H4常用作有机合成中的还原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某学习小组拟制备氢化锂。已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。供选择的装置如图：

    （1）装置连接顺序是A、__________。C装置的作用是__________。

    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量的锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

    （3）实验开始时，A中反应较慢，在盐酸中滴几滴CuSO4溶液，产生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。

    （4）为了避免生成Li2O等杂质，加热石英管之前必须进行的操作是___________________。

    （5）加热一段时间后停止加热，继续通入氢气冷却，然后取出氢化锂，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险（发生的反应为 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此类比，氢化锂与乙醇反应的化学方程式为_________________。

    （6）为了探究产品中是否含锂（不考虑其他杂质），进行如下实验：取mg产品在一定条件下足量的水反应，经干燥，收集到VLH2 （折合成标准状况）。若产品中不含锂，则V=__________。若产品中混有锂，则V的取值范围为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3 +而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：

    A.亚硝酸盐是还原剂

    B.维生素C是还原剂

    C.维生素C是氧化剂

    D.亚硝酸盐被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 用碱石灰干燥氨气

    B. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH

    C. 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度

    D. 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：

    (1)产生氢气的物质的量是________________ mol。

    (2)铁片中铁的质量是__________________ g。

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