【题目】NO是常见的气体污染物，消除NO废气是环境科学研究的热点课题。
(1)H2还原法
已知：①
②
则H2还原NO的热化学方程式为__________________________________。
(2)活性炭还原法
在容积为1L、温度恒定的密闭容中加入1mol NO和足量的活性炭，发生反应C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2 (g) H，测得物质浓度变化如图所示。
①0-10min内，用活性炭表示的平均反应速率为_________g/min。
②关于该反应的下列叙述正确的是________。
A.压强保持不变说明反应达到平衡
B.混合气体密度保持不变说明反应达到平衡
C.30min时，改变的条件可能是缩小容器体积
D.选择合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
③保持条件不变，若第30min时向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，则此时平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”）。判断的依据是_____________________________________。
(3)CO还原法
将总物质的量为2mol的CO与NO混合气体充入1L的密闭容器中，发生反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)，保持温度和压强不变，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与CO和NO物质的量比例关系如图。NO的转化率曲线为_____（填“a”或“b”）。M点的起始n(CO)=______mol。该反应的平衡常数K=___________。
【答案】
H= -740kJ/mol 0.192 BC 正向 平衡常数K=0.25，Qc=0.19，Qc<K，平衡正向移动 a 1 160 L/mol
【解析】
(1)H2还原法
已知：①
②
将②-①，即得H2还原NO的热化学方程式。
(2)活性炭还原法
①0-10min内，先求出参加反应的NO的物质的量，再求出参加反应的活性炭的物质的量，继而求出其质量，最后求出用活性炭表示的平均反应速率。
②A.反应前后气体的分子数相等，压强始终保持不变；
B.混合气体密度等于质量除以体积，体积不变，气体的质量是一个变量，所以密度是一个变量；
C. NO的浓度减小0.5mol，则生成N2、CO2都为0.25mol，30min时，气体的浓度都变为原来的1.2倍；
D.催化剂能改变反应速率，但不能提高NO的平衡转化率。
③先求出化学平衡常数，再求出浓度商，通过比较确定平衡移动的方向。
(3)CO还原法
在M点，两反应物的转化率相同，说明此时二者的物质的量之比等于化学计量数之比，由M之后增大CO的浓度，转化率的变化情况，确定NO的转化率曲线。再据转化率80%，可求出M点的起始n(CO)。利用三段式，可求出各物质的平衡浓度，从而求出该反应的平衡常数K。
(1)H2还原法
已知：①
②
将②-①，即得H2还原NO的热化学方程式 H= -740kJ/mol。答案为： H= -740kJ/mol；
(2)活性炭还原法
①0-10min内，参加反应的NO的物质的量(1-0.68)mol，则参加反应的活性炭为0.16mol，质量为0.16mol×12g/mol=1.92g，用活性炭表示的平均反应速率为
=0.192g/min。答案为：0.192；
②A.反应前后气体的分子数相等，压强始终保持不变，所以压强不变，反应不一定达平衡状态，A不正确；
B.混合气体密度等于质量除以体积，体积不变，气体的质量是一个变量，所以密度是一个变量，当密度不变时，反应达平衡状态，B符合题意；
C. NO的浓度减小0.5mol，则生成N2、CO2都为0.25mol，30min时，气体的浓度都变为原来的1.2倍，改变的条件可能是缩小容器体积，C符合题意；
D.催化剂能改变反应速率，但不能提高NO的平衡转化率，D不正确。答案为：BC；
③
K=
=0.25，Qc=
=0.19<0.25，所以平衡正向移动。答案为：正向；平衡常数K=0.25，Qc=0.19，Qc<K，平衡正向移动；
(3)CO还原法
在M点，两反应物的转化率相同，说明此时二者的物质的量之比等于化学计量数之比，增大CO的浓度，NO转化率增大，对照图中曲线，可确定NO的转化率曲线为a；M点的起始n(CO)=1mol。
该反应的平衡常数K=160L/mol。答案为：160L/mol。
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黄冈海淀全程培优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.化学反应能够制造新物质，同时也能制造出新的元素
B.煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏
C.在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D.工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 ( )
A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl
C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充电时，Li+向左移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验：
已知：①标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。
请回答：
(1)组成 A 的三种元素是__________，A 的化学式是________。
(2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是__________。
(3)气体 B 与足量 CuO 在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式________________。
Ⅱ．某兴趣小组为探究 SO2 与 Fe(NO3)3 稀溶液反应的情况，实验装置如图，请回答：
(1)实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式_____。
(2)请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组以有机物A为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)C的名称为________________。D中所含官能团的名称为________________。G的结构简式为________________。
(2)B→C的反应类型为________________。
(3)A分子中共面原子数最多为___________。
(4)A→B的化学方程式为____________________________________________。
(5)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H2反应后产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳原子_________________。
(6)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①分子中含有苯环；②分子中含有-NO2（不考虑-O-NO2）；③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1:2:2的有机物结构简式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。
(1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因____________
(2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是____。
(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？_____________
(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：
H2体积分数/% | 90 | 80 | 70 | 60～20 | 10 | 5 |
空气体积分数/% | 10 | 20 | 30 | 40～80 | 90 | 95 |
点燃现象 | 安静 燃烧 | 安静 燃烧 | 弱爆炸 | 强爆炸 | 弱爆炸 | 不燃烧 不爆炸 |
由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义：________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某
、
的混合溶液中逐滴加入
的盐酸，测得溶液中的
、
、
、
的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是
已知：
的电离平衡常数
，
；
的酸式电离平衡常数
A.a曲线表示的离子方程式为：
B.M点时生成的
为
C.原混合溶液中的与的物质的量之比为1：2
D.
：
：4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 | I的还原性强于Cl |
B | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 | 该气体一定是乙烯 |
C | 测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大 | C的非金属性比Si强 |
D | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成 | 1-溴丙烷没有水解 |
A.AB.BC.CD.D
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