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    【题目】0.5mol H2O的质量为____________g；O原子结构示意图 _____________ ；质量相等的O3和O2中，原子个数之比为_____________。已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

    【答案】 9g 1:1 80g/mol

    【解析】0.5mol H2O的质量为0.5mol×18g/mol＝9g；O元素的核电荷数是8，原子结构示意图为；O3和O2均是氧元素形成的单质，则质量相等的O3和O2中，原子个数之比为1:1。已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则根据质量守恒定律可知生成C的质量是24g+40g－32g＝32g，所以C的摩尔质量为32g÷0.4mol＝80g/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    甲

    物质粒子数

    标准状况下气体摩尔体积

    固体体积

    物质的质量分数

    非标准状况下

    物质的质量

    乙

    阿伏加德罗常数

    标准状况下气体体积

    固体密度

    溶液的体积

    物质的摩尔质量

    A. ②⑤ B. ①②

    C. ③④ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
    A. +Cl2 +HCl
    B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C.ClCH2CH═CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaCl
    D. +HO﹣NO2 +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是(　　)

    A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣

    B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣

    C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO

    D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）
    A.缩小体积使压强增大
    B.降低体系温度
    C.体积不变充入He使气体压强增大
    D.保持总压强不变，充入Ne气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol 中，电子的物质的量为11 mol

    B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L

    C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等

    D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（ ）

    A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
    B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
    C.CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
    D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
    （1）产生氢气在标况下的体积 ．
    （2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．
    （3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ．
    （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼（N2H4 ． H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．
    （1）【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
    已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3

    （i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）．
    A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
    （ii）装置工中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的
    （2）【制取水合肼】实验装置如图乙所示
    仪器A的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
    写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．
    （3）【测定肼的含量】
    称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
    已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
    ①滴定时，可以选用的指示剂为；
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4 ． H2O的质量分数为 ．

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