【题目】水合肼(N2H4 . H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl.据此,某学生设计了下列实验.
(1)【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO 2NaCl+NaClO3
(i)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有(填字母).
A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(ii)装置工中发生的离子反应方程式是;Ⅱ中玻璃管a的作用为;为了提高NaClO的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的
(2)【制取水合肼】实验装置如图乙所示
仪器A的名称为;反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请
写出降低产率的相关化学反应方程式;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品.
(3)【测定肼的含量】
称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,在一定条件下,用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定.
已知:N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O.
①滴定时,可以选用的指示剂为;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4 . H2O的质量分数为 .
【答案】
(1)BD;MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2+Cl2↑+2H2O;平衡压强;饱和食盐水;防止NaClO(歧化)分解为氯酸钠和氯化钠,影响水合肼的产率
(2)三颈烧瓶;N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
(3)淀粉溶液;25%
【解析】解:(1)(i)配制30%NaOH溶液时,用天平称量质量,在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌,需要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒,所以答案是:BD;(ii)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水,反应离子方程式为:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2+Cl2↑+2H2O,发生堵塞时,Ⅱ中压强增大,Ⅱ中长玻璃管中液面上升,形成水柱,可观察装置是否堵塞,作安全瓶,能平衡压强,氯气难溶于饱和食盐水,但HCl极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体,由于温度升高时,次氯酸钠容易发生自身的氧化还原反应生成氯酸钠和氯化钠,所以步骤1温度需要在30℃以下,其主要目的是防止NaClO(歧化)分解为氯酸钠和氯化钠,
所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2+Cl2↑+2H2O;平衡压强;饱和食盐水;防止NaClO(歧化)分解为氯酸钠和氯化钠,影响水合肼的产率;(2)仪器A具有三个口特征的烧瓶,为三颈烧瓶,N2H4H2O具有强还原性,容易被过量的NaClO氧化,会发生反应:N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl,
所以答案是:三颈烧瓶;N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;(3)①碘的标准溶液与肼反应完全,再滴入碘的标准溶液后,遇淀粉变蓝色,实验滴定终点的现象为:溶液出现蓝色且半分钟内不消失,所以选择淀粉为指示剂,
所以答案是:淀粉溶液;
②设馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为a,则:
N2H4H2O+ | 2I2 | = | N2↑+ | 4HI+ | H2O |
50g | 2mol | ||||
0.3000g×a | 0.020L×0.15mol/L |
所以50g:0.3000g×a=2mol:0.020L×0.15mol/L,解得:a=25%,
所以答案是:25%.
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【题目】0.5mol H2O的质量为____________g;O原子结构示意图 _____________ ;质量相等的O3和O2中,原子个数之比为_____________。已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为______________。
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【题目】在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是
A. 蒸馏实验之前放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入,上口出D. 收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
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【题目】某有色电解质溶液中,可能存在大量的、
、
、
、
、
。你认为一定有的离子是_______,一定没有的离子是_______,还需进一步确认的离子是_______,请写出可行的实验方案_______(包括操作、现象和结论)。
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【题目】下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/mol
C. 阿伏伽德罗常数 mol / NAD. 密度g/cm3
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B.16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
C.将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为2NA
D.1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应,生成SO2的分子数为NA
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【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图1,该有机分子的核磁共振波谱图(部分)如图2(单位是ppm).
下列关于该有机物的叙述正确的是( )
A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B.该有机物属于芳香族化合物
C.键线式中的Et代表的基团为﹣CH3
D.该有机物不可能发生消去反应
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