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    【题目】在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是

    A. 蒸馏实验之前放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中

    C. 冷水从冷凝管下口入,上口出D. 收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分

    【答案】B

    【解析】

    A项，蒸馏实验之前在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石可防暴沸，正确；B项，蒸馏装置中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近测馏分的沸点，不能插入溶液中，错误；C项，为了充分冷凝蒸气，冷水从冷凝管下口入上口出，正确；D项，开始馏出的部分水蒸气与空气以及仪器作用不纯，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分以保证蒸馏水的纯净，正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是(　　)

    A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣

    B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣

    C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO

    D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
    （1）产生氢气在标况下的体积 ．
    （2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．
    （3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ．
    （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液，再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液，充分反应（微溶，AgCl、比更易沉淀）。下列说法中正确的是

    A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

    B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C. 在最终得到的溶液中，

    D. 在最终得到的溶液中，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

    A. 通入溶液中，可存在反应3+6====2+4

    B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol

    C. 溶液能将KI溶液中的I-氧化

    D. I2具有较强的氧化性，可以将氧化成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I﹣的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：

    次数

    1

    2

    3

    滴定体积/mL

    19.98

    20.02

    19.00

    （i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用离子方程式和语言叙述解释）
    （ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
    （iii）根据滴定有关数据，该废液中I﹣含量是gL﹣1 ．
    （iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是 ．
    A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
    B．锥形瓶水洗衣后未干燥
    C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
    D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
    （2）Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：

    实验编号

    实验操作

    现象

    1

    向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液

    无白色沉淀生成

    2

    向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液

    紫红色不褪去

    3

    向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液

    有白色沉淀生成

    请回答：
    （i）设计实验①的目的是 ．
    （ii）实验③可得出结论是 ．
    （iii）写出实验②中反应的离子方程式
    （iv）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼（N2H4 ． H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．
    （1）【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
    已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3

    （i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）．
    A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
    （ii）装置工中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的
    （2）【制取水合肼】实验装置如图乙所示
    仪器A的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
    写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．
    （3）【测定肼的含量】
    称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
    已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
    ①滴定时，可以选用的指示剂为；
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4 ． H2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
    A.
    用装置进行铜和浓硫酸的反应
    B.
    用装置收集二氧化硫并吸收尾气
    C.
    用装置稀释反应后的混合液
    D.
    用装置测定余酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
    （1）磷元素位于元素周期表第_周期_族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为 ．
    （2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
    CuSO4+PH3+H2O═ Cu3P↓+H3PO4+H2SO4
    （3）工业制备PH3的流程如图所示．

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ， 次磷酸属于（填“一”“二”或“三”）元酸．
    ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 mol PH3 ． （不考虑产物的损失）

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