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    【题目】下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)

    A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/mol

    C. 阿伏伽德罗常数 mol / NAD. 密度g/cm3

    【答案】C

    【解析】

    A、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，不符合题意，故A错误；B、气体摩尔体积为单位物质的量的气体所占的体积，常用单位是L·mol－1，不符合题意，故B错误；C、阿伏加德罗常数的单位是mol－1，符合题意，故C正确；D、依据密度的定义是单位体积内物质的质量，即常用单位是g/cm3，不符合题意，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol 中，电子的物质的量为11 mol

    B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L

    C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等

    D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液，再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液，充分反应（微溶，AgCl、比更易沉淀）。下列说法中正确的是

    A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

    B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C. 在最终得到的溶液中，

    D. 在最终得到的溶液中，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I﹣的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：

    次数

    1

    2

    3

    滴定体积/mL

    19.98

    20.02

    19.00

    （i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用离子方程式和语言叙述解释）
    （ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
    （iii）根据滴定有关数据，该废液中I﹣含量是gL﹣1 ．
    （iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是 ．
    A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
    B．锥形瓶水洗衣后未干燥
    C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
    D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
    （2）Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：

    实验编号

    实验操作

    现象

    1

    向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液

    无白色沉淀生成

    2

    向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液

    紫红色不褪去

    3

    向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液

    有白色沉淀生成

    请回答：
    （i）设计实验①的目的是 ．
    （ii）实验③可得出结论是 ．
    （iii）写出实验②中反应的离子方程式
    （iv）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼（N2H4 ． H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．
    （1）【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
    已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3

    （i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）．
    A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
    （ii）装置工中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的
    （2）【制取水合肼】实验装置如图乙所示
    仪器A的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
    写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．
    （3）【测定肼的含量】
    称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
    已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
    ①滴定时，可以选用的指示剂为；
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4 ． H2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C15H22Os）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：

    （1）化合物D的分子式为 ， D中含有的官能团名称是 ．
    （2）合成A常用到原料 ，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法 ， 写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式 ．
    （3）B﹣C的反应类型为 ．
    （4）E﹣F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护，含﹣SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH2CH2CH2SH的名称是
    （5）同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有种．
    ①常温下，能与NaHCO3溶液反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H2；④质谱与红外表明分子中含2个 基团；
    ⑤苯环上只有一种化学环境的氢．
    （6）参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3﹣苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）． 合成路线示例是：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
    A.
    用装置进行铜和浓硫酸的反应
    B.
    用装置收集二氧化硫并吸收尾气
    C.
    用装置稀释反应后的混合液
    D.
    用装置测定余酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知MnO2和浓盐酸加热可以制取Cl2，某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100℃左右时升华。

    请回答下列问题

    （1）制备开始时A 装置烧瓶中产生的现象为_____；发生反应的离子 方程式为_____________________。

    （2）按气流方向连接完整转置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填仪器接口字母编号)。____

    （3）装置E的作用是_______；B装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_________________。

    （4）若无C装置可能产生的后果是________________________________。

    （5）本实验合理的操作步骤为_____________________________(按操作顺序选择序号)

    ①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ）

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    粗苯甲酸（泥沙等）

    水

    重结晶

    B

    甲烷（乙烯）

    高锰酸钾酸性溶液

    洗气

    C

    乙炔（硫化氢）

    硫酸铜溶液

    洗气

    D

    溴苯（溴）

    稀氢氧化钠溶液

    分液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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