[题目]中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极.设计并组装了轻型.柔性.能折叠的可充电锂空气电池如下图1.电池的工作原理如下图2.下列有关说法正确的是A. 放电时.纸张中的纤维素作锂电池的正极B. 开关K闭合给锂电池充电.X为直流电源负极C. 放电时.Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D. 充电时.阳极的电极反应式为:Li2O2+2e-=O2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。下列有关说法正确的是

A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

D. 充电时，阳极的电极反应式为：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

【答案】B

【解析】可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离子负极经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧化反应。A、可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，故A错误；B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，故B正确；C、放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向正极，故C错误；D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应Li2O2-2e-=O2↑+2Li+，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为_______。

（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氢化物空间构型是_____。

（3）在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是______，X所在周期元素中氢化物最稳定的是______（用具体元素符号表示）。

（4）下列有关X2H4的说法正确的是_____。

A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1

C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D．分子的空间构型为直线形

（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是________，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醛是危害人类的无形杀手,是一种重要的工业原料。

（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛与甲醇相比,__________的沸点高,主要原因是__________

（2）甲醛分子的空间构型为__________,其分子内的O—C — H键角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的O—C — H键角。

（3）甲醛分子是__________(填“极性分子”或“非极性分子”),它可由CO与H2在一定条件下反应合成。CO与N2的结构相似,一个CO分子内键的个数为__________,基态氧原子的价电子排布式是__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.5kJ	390.8kJ	163kJ	945.8kJ

则△H=__________。

（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。

（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。

（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）

①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变

③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

（5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。