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    铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。

    Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：

    （1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸         mL

    （2）步骤②通入Cl2的目的是                  （用离子方程式表示）

    （3）步骤④后需用            (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。

    （4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为              。

    Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。

    （1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式                      ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的             作用。

    （2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：

     

    则可以判断x        y，氧化性：MFe2Oy        SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

     

    【答案】

    Ⅰ．（1）8.2（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）酸式滴定管(或移液管)    （4）35.7%

    Ⅱ．（1）4FeO42-+ 10H2O ＝ 4Fe(OH)3(胶体) +8OH－ + 3O2↑；聚沉（或吸附）（2）＜；＜.

    【解析】

    试题分析：Ⅰ．在溶液稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释公式C1V1=C1V2可得1.50 mol·L－1×100m=18.4mol·L－1×Vml,解得V=8.2ml. （2）步骤②通入Cl2的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式是2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）氯化铁溶液显酸性要用移液管或酸式滴定管来量取，防止腐蚀碱式滴定管的橡胶管。（4）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+可利用铁离子与亚硫酸根离子的关系求解得到原来的固体中含有铁的总物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×6g/mol=2.8g.所以在铁触媒中铁的质量分数为2.8g/7.84g×100℅=35.7%.Ⅱ．K2FeO4有强的氧化性，能杀菌、消毒，它本身被还原为铁离子，铁离子在溶液中水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物使之变为沉淀，从而达到净化水的目的。K2FeO4处理中性废水时与水反应的离子方程式为：4FeO42-+ 10H2O ＝ 4Fe(OH)3(胶体) +8OH－ + 3O2↑

    考点：考查铁及其化合物在生活、生产中的应用及溶液稀释问题等的知识。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
    32
    32
    mol电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是
    铁粉、稀盐酸（稀硫酸）
    铁粉、稀盐酸（稀硫酸）
    ．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体
    酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体
    ．
    （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4C02，若有1mol Fe304参加反应，转移电子的物质的量是
    8
    8
    mol；
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
    因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
    ；
    （3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向
    ；
    （4）硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    ①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此过程的现象为：
    H2O2溶液由浅绿色变为血红色
    H2O2溶液由浅绿色变为血红色
    ；
    ②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=
    3.3
    3.3
    （已知溶液中离子浓度小于10-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
    ③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、冷却、称量；
    ④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为
    0.07a
    0.07a
    g．（用含a的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：
     
    ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是
     
    （填“阴极”或“阳极”）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材
    表面形成氧化膜，阳极反应式为
     
    ．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近溶液的pH
     
    （填“变大”、“不
    变”或“变小”）．
    Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．精英家教网
    （1）图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
     
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    （2）工业合成氨的反应为
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）．
    在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度
    Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
    3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
    mol电子；
    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
    3FeS2＋8O2　 6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移　　　　　　　mol电子。
    (2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

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    科目：高中化学 来源：2010年沙河一中考前预测卷化学试题 题型：填空题

    (12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为       ，若有3 mol FeS2参加反应，转移        mol电子。

    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为          

                  。

    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为                      （用离子方程表示）

    （4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

    ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式                          。

    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为     。

     

     

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