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    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
    A.只有②④⑤
    B.只有①③④
    C.只有①②③④
    D.全部

    【答案】D
    【解析】解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应，
    故选D．
    有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种典型的非金属元素，请回答下列问题：

    （1）硫元素的非金属性___________氯元素（填“大于”或“小于”），请用一个事实来说明_______________________。

    （2）氧硫化碳（COS）可作储粮杀虫剂，已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式______，COS属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。COS的沸点___________CO2的沸点（填“大于”或“小于”），并说出理由_______________________。

    （3）冷的浓硫酸可以用铁制容器储存，是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下，浓硫酸还是可以和铁反应的。

    ①写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目_____________________。

    ②上述反应中________元素被还原，还原产物是_________________________。

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    【题目】下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

    A. 萃取 B. 盐析 C. 重结晶 D. 蒸馏

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    【题目】【2017陆川县校级模拟】对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水．下列叙述不正确的是( )

    A．①④都要用到锥形瓶 B．②③都要用到温度计

    C．③④都要用到酒精灯 D．①②都要用到指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B b.电负性A<B

    c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换

    e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

    （2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。

    （3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

    （4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为

    ______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题．

    （1）大气中的氮以_____（填化学式）形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。

    （2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2ON2+K2SO4+KOH

    （3）上述反应中涉及1~18号元素的原子半径从大到小的顺序是_________________。属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是_____________。

    （4）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。上述反应的氧化剂是_________________，被氧化的元素是____________________。

    （5）上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：_______________________。

    （6）工业合成氨的简易流程如下图，通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_____________

    a.催化剂 b.只有N2 c.只有H2 d.N2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

    元素

    相关信息

    X

    单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 X 的单质

    Y

    含 Y 元素的物质焰色反应为黄色

    Z

    同周期元素中原子半径最小

    R

    R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍

    （1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；

    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________；

    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为____________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。

    （4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为________________；

    已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJ·mol－1

    X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

    写出气态 X2H4和 XO2反应生成 X2和水蒸气的热化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年9月4日辽宁阜新市清河口区河西镇八矿，井下发生了瓦斯爆炸事故，事故共造成14人死亡，2人下落不明。实验证明，瓦斯中CH4和O2的体积比为1∶2时爆炸威力最大，则此时CH4和O2的质量比为

    A．1∶1

    B．1∶2

    C．1∶4

    D．2∶1

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