练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
    (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
    (3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用
    0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
    (4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。

    (1)铜粉溶解，溶液呈蓝色  有红棕色气体产生
    (2)Cu(NO3)2      重结晶   (3)0.098 0
    (4)标准盐酸润洗2～3次

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Al3＋
    		3.0
    		5.0
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
     
    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
    ①铁粉的作用是_____________________。
    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:

    回答下列问题:
    (1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是　　　　(填序号)。

    A．Cu； B．Cu2(OH)2CO3； C．H2SO4； D．Fe；E.CuO 
    (2)滤渣A的主要成分为　                    (写化学式)。
    (3)写出反应Ⅰ的化学方程式:　                    。
    (4)试剂a为　　　                             　。
    (5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为　　　　(写操作名称)。
    (6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有　　　　(写化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

    请填写下列空白：
    (1)图中试剂1是________，试剂2是________。
    (2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
    (3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。
    (4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。
    (5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为__________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。 
    (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。 
    A.Mg2+ B.Fe2+                   C.Al3+        D.Cu2+
    (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

    回答下列问题:
    ①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。 
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;
    c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。 
    ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号) 

    ③写出滴定过程中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    ④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为
    ①爱迪生蓄电池的正极是                       ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。
    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是          。调pH步骤中加入的试剂最好是        （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有              。
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是                 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式            。
    （3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。有关的化学反应为：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。计算该CuCl样品的质量分数  。
    （4）Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数表达式为           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

    （1）滤液C中溶质含有_       _（写化学式）；
    （2）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____   _____。
    （3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___   __。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等离子中的若干种。现做如下实验：
    一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
    二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

    试推断：
    （1）该溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
    （2）由图可知白色沉淀共有__________种，分别是__________________（填化学式），其物质的量比为          。
    （3） 写出图中ab变化过程的离子方程式                         。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案