Question

【题目】元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是( )

A.X有三种同位素

B.其中一种同位素的质量数为80

C.X2的平均相对分子质量为159

D.质量数为79的同位素的原子百分数为50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；
B.根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为812，最小式量为792，所以不存在质量数为80的同位素，故B错误；

C.X2的平均式量为=159，故C正确；

D.该元素元素的两种同位素的原子设为M、N，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为79M2、79M81N、81N2，三种单质的物质的量之比为9:6:1，计算质量数为79的同位素原子与质量数为81的同位素原子比为(92+6):(6+12)=3:1，故质量数为79的同位素原子占原子总数的百分含量为75%，故D错误；

故答案：C。