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    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．图1装置将化学能转化为电能，电子由锌极经过稀硫酸进入铜极
    B．利用图2装置可进行粗铜的精炼，则粗铜做A极
    C．若A、B两电极均为铜，利用图2装置电解硫酸铜溶液，则电解后溶液的pH不变
    D．利用图2装置可在铁上镀铜，则铁作B极

    分析 A．原电池中化学能转化为电能，电子从负极流向正极；
    B．电解精炼时，粗铜作阳极；
    C．电解时，阴极铜离子得电子生成Cu，阳极Cu失电子生成铜离子；
    D．电镀时，待镀金属作阴极．

    解答 解：A．图1装置为原电池，原电池中化学能转化为电能，电子从负极流向正极，即电子由锌极经过外电路进入铜极，电子不通过溶液，故A错误；
    B．电解精炼时，粗铜作阳极，则B极为粗铜，故B错误；
    C．电解时，阴极铜离子得电子生成Cu，阳极Cu失电子生成铜离子，所以溶液中硫酸铜的浓度不变，则电解后溶液的pH不变，故C正确；
    D．利用图2装置可在铁上镀铜，待镀金属铁作阴极，及铁为A极，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    A．
    铁片镀锌    		B．
    模拟吸氧腐蚀    		C．
    铜锌原电池    		D．
    电解法制氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．ClO2是一种安全、高效、强力杀菌剂，其性质如表：
    色态溶于碱常温常压超过1Kpa、受热或遇光
    常温气体-59-11℃
    红黄色液体    		生成亚氯酸盐和氯酸盐不稳定爆炸
    回答下列问题：
    （1）由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、低温避光；
    （2）工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO2．

    ①在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO4．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    ②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
    ③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
    a.60℃的温水     b．冰水      c．饱和食盐水
    ④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
    ⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
    （3）为测定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    ①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na2S2O3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL，则原ClO2溶液的浓度为13.5cVg•L-1（用含字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀．
    A．①②B．②③C．③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
    B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6 NA个
    C．25℃时，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 个Fe（OH）3胶体粒子
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：A、D、E、G、J、L、M七种元素的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；D原子核外电子有6种不同运动状态；G与E、J均相邻；A、G、J三种元素的原子序数之和为25；J2-和L+有相同的核外电子排布；M的质子数是25．请回答下列问题：
    （1）元素M的基态原子外围电子排布式为3d54s2；D、E、G三种元素分别形成最简单氢化物的沸点最高的是H2O（用化学式表示）．
    （2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与G的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子的化学式为NO2-．
    （3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式为、．
    （4）R是由4个E原子组成的一种不稳定的单质分子．R分子中E原子杂化方式为sp3，则R分子的空间构型为正四面体．
    （5）将A2G2的溶液滴加到M的一种常见氧化物上，会产生G的一种单质，该过程的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （6）上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如图所示，化合物Q与氧化钙相比，晶格能较小的是K2O（填化学式）．若已知该化合物晶胞的边长为a cm，则该化合物的密度为$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm-3 （只列出算式，不必算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
    B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
    C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）、CH3COOH的电离程度均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4 种B．5 种C．6  种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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