【题目】活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：
（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②____。
（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为____。
（3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为____。
②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为____。
（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。
①该反应的化学方程式为____。
②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。
【答案】 随温度升高，Zn2+浸出率基本不变，Pb2+浸出率增大，杂质含量增大 3Fe2++MnO4–+7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ 将滤液重新过滤 Zn 2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + CO2↑（或3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + 2NaHCO3） 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净
【解析】分析：从流程可知，含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）用盐酸酸浸金属氧化物溶解，经高锰酸钾氧化，调pH到5.1，反应生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，过滤除去，滤液中加入Zn可除去Cu2+、Pb2+，最后加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质，最终得到活性ZnO。
详解：（1）从Zn、Pb元素浸出率的关系图可知， “酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是除减少盐酸挥发外，随温度升高，Zn2+浸出率基本不变，Pb2+浸出率增大，杂质含量增大；因此，本题答案为：随温度升高，Zn2+浸出率基本不变，Pb2+浸出率增大，杂质含量增大；
（2）“氧化”时高锰酸钾将Fe2+氧化，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4–+7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ ；
（3）①滤液浑浊，为避免产率减小，则处理的方法为将滤液重新过滤。 ②“除杂”时，溶液中含有Cu2+、Pb2+,加入Zn可置换出两种金属得到Cu、Pb，，且不引入杂质，所以试剂X应为Zn。因此，本题答案为：将滤液重新过滤 ； Zn；
（4）①ZnCl2与Na2CO3溶液反应，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，根据原子守恒确定其它产物并配平，化学方程式为2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + CO2↑（或3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + 2NaHCO3）。
②碱式碳酸锌表面可能吸附Cl-，洗涤干净的操作为检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-,即取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净
。因此，本题答案为：2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + CO2↑（或3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + 2NaHCO3）；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净。
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【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。
甲同学推测产物是MgO和N2；
乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。
该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。
（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________
（2）装置B中的试剂可以选用________
A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰
（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________
（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。
（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________
（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________
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【题目】NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)__________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(
)。
（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________________________________________；
②20℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)c(
)3c(Al3+)=_________(填数值)。
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－
B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－
C. 
=1×10 12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－
D. 由水电离的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－
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【题目】卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．
Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．
（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_________．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2
D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH
E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3
（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，还需要进行的实验为_____．
A．蒸发结晶 B．降温结晶
Ⅱ．现有如下图仪器：
（1）仪器F的名称是_________．
（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是____________（填字母）．
Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：
（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________ mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．
（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋）= ___________
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制．
①需取用的浓硫酸的体积为________mL．
②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度________
A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L
C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L
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【题目】超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
A．FeCl3 B．盐酸 C．热空气
（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）____mL。
（3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为____。
（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。
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【题目】测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 
I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。
(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12)
B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：
已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：
(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。
(5)实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。
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【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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