Question

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的离子具有黄色的焰色反应，试回答下列问题：
（1）A的元素符号O；B的元素名称钠；
（2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氢化物较不稳定的化学式是H₂S．
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）B与A形成的化合物B₂A₂的化学式是Na₂O₂，其含有的化学键的类型为离子键．共价键
（5）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；B元素的离子具有黄色的焰色反应，则B为Na元素，短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素，由此分析解答．

解答 解：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；B元素的离子具有黄色的焰色反应，则B为Na元素，短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素，
（1）A的元素符号O；B的元素名称是钠，故答案为：O；钠；
（2）Cl是17号元素，氯在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，非金属性越强对应氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，所以硫化氢不稳定，故答案为：第三周期第ⅦA族；H₂S；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越多半径越小，所以A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；      
（4）B与A形成的化合物B₂A₂的化学式是Na₂O₂，Na-O离子键和O-O共价键，故答案为：Na₂O₂；离子键、共价键；
（5）二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

点评 本题以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、物质结构、半径比较等，难度中等，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握．