Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。

（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是__（填元素符号），理由是__。

（2）比较C、D元素的第一电离能：__＞__（填元素符号），理由是__。

（3）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为__。

（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有__（填化学式，下同），是共价化合物的有__。

Answer 1

【答案】F 其原子的最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子 Mg Al 镁原子最外层3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F MgO、Al2O3 P2O5、SO3

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S；以此解答。

(1)越是容易得到电子的原子则越不容易失去电子，在这六种元素中，最易得电子的是F，所以其电离能最高；

(2)由分析可知C为Mg，D为Al，镁原子最外层3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构，故第一电离能：Mg>Al；

(3)同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负性从左到右逐渐增大，所以六原子的电负性顺序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；

(4)活泼金属氧化物大多是离子化合物，非金属氧化物大多是共价化合物，所以MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。