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    【题目】某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有两种，则它的结构简式、名称都正确的是（ ）

    A.己烷

    B.2,3-二甲基丁烷

    C.3-甲基戊烷

    D.2,2-二甲基丁烷

    【答案】B

    【解析】

    烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为86，则有14n+2=86，解得n=6，该烷烃分子式为C6H14，跟Cl2反应生成的一氯代物只有两种，说明有2种H原子。

    A．CH3（CH2）4CH3有3种不同环境下的氢原子，一氯代物有3种，故A错误；

    B．CH3）2CHCH（CH3）2有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，名称为2，3-二甲基丁烷，故B正确；

    C．（C2H5）2CHCH3命名错误，应为3-甲基戊烷，故C错误；

    D．C2H5C（CH3）3有3种不同环境下的氢原子，一氯代物有3种，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    (2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式_____________

    (3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

    CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

    (4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

    a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1CH3COOHB.0.10 mol·L－1CaSO4C.纯水D.1.0 mol·L－1Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    （1）写出元素①的元素符号________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有_______种。

    （2）基态锑（Sb）原子的价电子排布式为_______。[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，则[H2F]+离子的空间构型为______，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子 ____ 。

    （3）下列说法正确的是________

    a.N2H4分子中含5个σ键和1个π键

    b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

    c.Sb 位于p区

    d.升温实现―液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性 共价键。

    （4）GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因________。

    （5）GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。

    ①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；

    ②从GaN 晶体中分割出的平行六面体如图 。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN 晶体的密度为______g/cm3 (用a、NA 表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.7×10-7

    1.3×10-12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

    (2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

    (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。过滤后，滤液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）的名称为______。

    （2）的名称为______。

    （3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

    （4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

    （5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

    （6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物命名正确的是( )

    A.CH2BrCH2Br 二溴乙烷

    B.CH3OOCCH3 甲酸乙酯

    C.2-乙基丙烷

    D. 3，3-二甲基-2-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

    已知： +

    (1)B和A为同系物，B的结构简式为_______，写出B与氯气加成后的产物名称______。

    (2)反应②的化学方程式为__________，其反应类型为_________。

    (3)写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。

    (4)C的结构简式为_______________，其官能团的名称为__________。

    (5)反应④的化学方程式为______________。

    (6)石油裂解气中还含有丙炔，为研究物质的芳香性，可将CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有_______种。

    (7)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线________ (其他无机原料任选)。合成路线常用的表示方式为：AB 目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。

    （1）上述六种元素中，第一电离能最大的是__（填元素符号），理由是__。

    （2）比较C、D元素的第一电离能：__＞__（填元素符号），理由是__。

    （3）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为__。

    （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有__（填化学式，下同），是共价化合物的有__。

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