【题目】石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。
已知：
+
(1)B和A为同系物，B的结构简式为_______，写出B与氯气加成后的产物名称______。
(2)反应②的化学方程式为__________，其反应类型为_________。
(3)写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。
(4)C的结构简式为_______________，其官能团的名称为__________。
(5)反应④的化学方程式为______________。
(6)石油裂解气中还含有丙炔，为研究物质的芳香性，可将CH
C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有_______种。
(7)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线________ (其他无机原料任选)。合成路线常用的表示方式为：A
B 目标产物
【答案】CH2=CHCH3 1,2-二氯丙烷 HOOC-COOH+2CH3CH2OH
CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O 酯化反应 取样，加入氢氧化钠溶液并加热，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀说明有Cl原子 HOOC-COOH 羧基 CH2=CHCH2Cl+NaOH
CH2=CHCH2OH+NaCl 2 
【解析】
C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC-COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇；C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，据此分析解答。
(1)由于B与氯气反应产物为C3H5Cl，该反应为取代反应，故B分子式为C3H6，B和A为同系物，可知B中含有一个不饱和键，根据分子式可知B为CH2=CHCH3；B与氯气加成生成CH2ClCHClCH3，其名称为1,2-二氯丙烷；
(2)反应②为HOOC-COOH与CH3CH2OH的酯化反应，方程式为HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；
(3)检验C3H5Cl中氯原子可取样，加入氢氧化钠溶液并加热，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀说明有Cl原子；
(4)根据分析可知C为HOOC-COOH，官能团为羧基；
(5)反应④为氯原子的取代反应，方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；
(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能结构简式为：
、
，共有两种；
(7)D为乙二酸二乙酯，则由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成的，乙烯与水发生加成反应可生成乙醇，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯为原料制备D的合成路线为。
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计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4
D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高
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【题目】某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有两种，则它的结构简式、名称都正确的是（ ）
A.
己烷
B.
2,3-二甲基丁烷
C.
3-甲基戊烷
D.
2,2-二甲基丁烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是
A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应
B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→X
C．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe －2e－ → Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）化合物
的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为
，氢的质量分数为
，其余为氧。
①的分子式为______。
②有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：______、______、______、______、______。
（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2）烃基烯基醚（
）
的相对分子质量为176，其分子中碳氢原子个数比为
，则的分子式为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.可以收集到氯气
B.反应后溶液中的Cl－数目为：
C.NA可表示为：
D.反应后溶液中的H＋数目为:bc-2d
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ，完成下列填空：
(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________。
(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大 d．v逆(O2)减小
(3)部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3 h）：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是________________。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是_________________________________________。
(4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件___________________________ 。
(5)氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=_____________。
(6)有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是____________________；若换成pH值相等，则三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各项叙述中，正确的是
A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素
B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5
C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同
D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】25℃时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A.c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）
B.c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
C.c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D.c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）
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