[题目](1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度.K值越大.表示 .K值大小与温度的关系是:温度升高.K值 (填一定增大.一定减小.或可能增大也可能减小).(2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO.写出该反应化学平衡常数的表达式 (3)在一体积为10L的容器中.通人一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式_____________

(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

【答案】可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小 K=[c(H+)·c(Cl-)·c(HClO)]/c(Cl2) 0.03 平衡大于 d a

【解析】

（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大；由于不能确定反应时放热反应还是吸热反应，所以温度升高时平衡常数可能增大液可能是减小的；

（2）根据反应的方程式可知，该反应化学平衡常数的表达式K=[c(H+)·c(Cl-)·c(HClO)]/c(Cl2)；

（3反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以)v(CO)＝＝0.03 mol/(L·min)；

（4）①0 min～2 min, c(CO)减小 0.062 mol/L，即平均速率为0.031 mol/(L·min)，由于反应速率一般随反应的进行而减慢，所以2 min～3 min, c(CO)的减小值小于0.31 mol/L，因此c1>(0.138－0.031) mol/L>0.08 mol/L；

②由于降低温度平衡向右移动，所以4 min～5 min的条件变化不是b，由于c(CO2)减小，应是增加了H2浓度；第5 min～6 min, c(CO)减小，c(H2O)增大，c(CO2)增大，应是增加了水蒸气。

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应A＋B → C分两步进行：①A＋B →X，②X → C，能量变化如图所示（E1、E2、E3均大于0），下列有关叙述正确的是

A.反应A＋B→C的热效应为 (E3 - E1) kJ

B.反应X→C为吸热反应

C.X是反应A＋B→C的催化剂

D.反应 A＋B→X的热效应为 - (E1 - E2) kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式）：______________________________；

(2)已知T ℃时，纯水中c(OH)为10-6 mol·L-1，则

①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为___________________。

②该温度下，将pH＝2 的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1:9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为________

③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。

(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①在B点，溶液中n(CH3COO-)为______________________________。

②在D点，c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。

③常温下将0.02mol CH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为___________________________。

(4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液pH为8时，c(Cu2+)=________。（已知常温时Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。

（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____。

（2）该样品FeS2的质量分数为_____；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：