【题目】下列说法中,正确的是( )
①与是不同的核素,因此分别由这两种原子构成的2与2化学性质不同
②2、2、2互为同位素,
③C60与12C、14C互为同位素
④科学家已发现了H3分子,H2与H3互为同素异形体
⑤稀土元素与 的质量数不同,属于两种元素
⑥H2O与D2O互称同素异形体
⑦和质子数相同,互为同位素
A. ④⑥ B. ③⑦ C. ②⑤ D. ④⑦
【答案】D
【解析】元素是质子数相同的一类原子的统称,核素就是一种原子,同位素简单说就是同种元素的不同原子,同素异形体是由同种元素形成的性质不同的单质;其中同位素之间、同素异形体之间的物理性质不同,化学性质几乎相同。
①与是不同的核素,也是O元素的两种同位素,由它们形成的单质2和2的物理性质不同,但化学性质几乎相同,所以①错误;
②2、2、2是由H的三种同位素形成的单质,故②错误;
③C60是由C元素形成的单质,而12C、14C是C元素的两种同位素,所以③错误;
④H2与H3都是由H元素形成的单质,它们互为同素异形体,则④正确;
⑤稀土元素与的质量数不同,但质子数相同,所以它们是同一种元素,则⑤错误;
⑥H2O与D2O是由H的两种同位素与O形成的化合物,不是同素异形体,故⑥错误;
⑦和质子数相同,则为同一种元素,但质量数不同,即中子数不同,所以互为同位素,故⑦正确。可见只有④⑦是正确的。本题答案为D。
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【题目】每年3月22日是“世界水日”,联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是““水与就业”。下列关于水的叙述不正确的是 ( )
A.生化反应必须在水中进行
B.水是细胞鲜重中含量最多的化合物
C.水在细胞中的存在形式并非一成不变
D.自由水与结合水的比例与新陈代谢的强弱关系不大
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑨在表中的位置,回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_____________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_________(填化学式)。
(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程:_________________________。
(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________________(填序号)。
a. 单质的熔点⑤比⑥低 b. 化合价⑤比⑥低
c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
(5)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计下图装置进行实验,请回答:
①仪器A的名称是_____________,A中发生的反应的离子方程式是_________。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________。
③为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到____________________。该实验必须控制加入的⑨单质的量,否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_____________________。
④ⅦA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐______________(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )
A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解
C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封
D. 向煤中加入适量CaCO3,可大大减少燃烧产物中温室气体的排放
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【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题:
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备,
查阅资料:已知:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃; ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑;
③BCl3遇水观察到大量的白雾。
(1)检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________
(2)按气流方向连接各装置的接口,顺序为_______
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。
(3)装置D的作用是________________;装置E的作用是___________________________,实验中若不用装置C,可能产生的后果是____________。
(4)BCl3遇水反应的化学方程式为:_____________________________。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体,加入100mL 水,测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
1.液面上方出现白雾; 2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(5)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
(6)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。
(7)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。
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【题目】某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:
(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+: 。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因: 。
(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下:
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式 。
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
①NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的数目比为1:1
②22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
③1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子
④标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
⑤20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
⑥在K35ClO3+6H37Cl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71gCl2,则转移的电子数目为NA
⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键
A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦
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【题目】根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
C | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | |
D | SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 得到的沉淀只有BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液,反应开始后,溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为,Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示,做完实验后,得到的结果如图乙所示。请回答下列问题:
(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式 。
(2)Oa段的意义为 。
(3)ab段的意义及ab段陡的原因为 。
(4)bc段的意义为。
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