[题目]向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液.反应开始后.溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化.某学生在做实验前认为.Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示.做完实验后.得到的结果如图乙所示.请回答下列问题:(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式 .(2)Oa段的意义为 .(3)ab段的意义及ab段陡的原因为 .(4)bc段的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：

（1）写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式。
（2）Oa段的意义为。
（3）ab段的意义及ab段陡的原因为。
（4）bc段的意义为。

【答案】
（1）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
（2）反应非常慢,溶液中c(Mn2+)变化很小
（3）反应非常快,c(Mn2+)迅速增大,是因为Mn2+达到一定浓度时,对上述反应起到了催化作用
（4）反应趋于完全,溶液中c(Mn2+)为定值
【解析】ab段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为生成的Mn2+达到一定浓度后充当了反应的催化剂。

根据氧化还原反应分析反应方程式的书写；根据二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用分析反应速率变化的原因.

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①与是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的2与2化学性质不同　

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⑥H2O与D2O互称同素异形体

⑦和质子数相同，互为同位素

A. ④⑥ B. ③⑦ C. ②⑤ D. ④⑦

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A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

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B．将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C．将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
D．将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。