[题目]乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体.工业上用“双极室成对电解法生产乙醛酸.原理如图所示.该装置中阴.阳两极为惰性电极.两极室均可产生乙醛酸.其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸.下列说法不正确的是A．N电极上的电极反应式:HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2OB．若有2 mol H+ 通过质子交换题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

【答案】B

【解析】

试题分析：若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，转移的电子数目为2mol，N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O，生成了1mol HOOC－CHO，但由于两极都有HOOC－CHO生成，则该装置中生成的乙醛酸为2mol。B项错误。

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【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，

查阅资料：已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水观察到大量的白雾。

（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_______

a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。

（3）装置D的作用是________________；装置E的作用是___________________________，实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：_____________________________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

操作

现象

取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH

pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

1.液面上方出现白雾；

2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

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D. 该反应的△H >0

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（4）bc段的意义为。