Question

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2 下，在 0t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

Answer 1

【答案】C

【解析】依据先拐先平原则，T1先出现拐点，代表先达到平衡，所以反应速度更快，即T1＞T2。从图中得到温度越高，平衡时c(X)越大，所以升高温度平衡逆向移动，正反应放热。M和W都是平衡态，M代表在高温下的平衡态，升高温度，平衡逆向移动，反应放热应该减少，所以选项A错误。T2 下，在 0t1时间内，c(X)由a转化为b，所以v(X)= (a－b)/t1，v(Y)是v(X)的一半，所以选项B错误。M和W都是平衡态，但是M点的温度高于W点，所以有，因为反应的逆反应速率是逐渐增大的所以，所以，选项C正确。对于反应物只有一个的可逆反应，恒容下，增大这种反应物的浓度，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以X的转化率增大，选项D错误。