【题目】已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应,将其设计成如右图所示的原电池,下列说法中正确的是( )
A. 铜电极是正极,其电极反应为Cu-2e-===Cu2+
B. 当铜电极质量减少0.64 g时,电解质溶液中有0.02 mol电子通过
C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
D. 银电极上发生还原反应,电极质量增加
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【题目】如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列说法不正确的是( )
A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
B. 电子移动方向是由a极流向b极
C. 该装置将化学能转化为电能
D. b极反应式为FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S
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【题目】 酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为:
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zn g。(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过____分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、______和 ,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是 ,其原理是 。(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,铁变为_____,加碱调节至pH为 时,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱调节至pH为_____时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是 ,原因是 。
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【题目】下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是
A.甲烷和氯气混合后光照发生反应 B.乙烯与氯化氢的加成反应
C.1,3—丁二烯与氢气发生反应 D.乙炔和氯气的加成反应
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【题目】一定条件下,固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.向容器中加入惰性气体,平衡向右移动
B.加入催化剂,HI的产率增大
C.降低温度,H2的转化率减小
D.无论平衡正向或是逆向移动时,混合气体的平均分子量不变
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【题目】①丁烷 ②2一甲基丙烷 ③戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2,2—二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是 ( )
A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①
C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③
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【题目】锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为____。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作.
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________,其作用是__________________。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体_。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
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【题目】根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )
已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了富集
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【题目】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂,为检验某食品中亚硫酸盐含量,某研究小组设计了如下两种实验流程:
(1)气体A的主要成分是________(填化学式),加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片,其目的是______________________;边通入N2边煮沸的目的是________________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:________________________。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若亚硫酸盐为Na2SO3,取样品w g,按乙方案测得消耗0.0100 mol·L-1I2溶液V mL,则样品中含Na2SO3的质量分数是__________(用含w、V的代数式表示)。
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