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    【题目】2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为（ ）
    A.0.05 mol
    B.1mol
    C.0.13mol
    D.1.05mol

    【答案】C
    【解析】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2 ， 而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）= =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
    n（Cu）= =0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，
    可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
    则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（ ）

    A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、OH-、Cl-

    C. Na+、H+、SO42-、OH- D. H+、Na+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A. x不可能等于1

    B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙

    C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

    D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2 下，在 0t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

    C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆

    D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的名称正确的是

    A.CCl4:氯仿B.CaSO4:熟石膏

    C.CH3CH(OH)COOH:乳酸D.Na2SiO3(s):水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　 　）

    A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    B. 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键

    C. 共价化合物中不可能存在离子键

    D. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验．

    （1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ．
    （2）说明SO2气体产生的实验现象是；装置C的作用是 ．
    （3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
    ①提出假设：假设1：只含有Fe3+；
    假设2：只含有Fe2+；
    假设3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
    ②请设计实验方案验证假设3．
    限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．

    实验步骤

    预期现象

    步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用

    步骤二：检验Fe3+ ， 往试管Ⅰ中，

    步骤三：检验Fe2+ ， 往试管Ⅱ中，


    （4）已知C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应体现浓硫酸的性．
    A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性
    若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
    ①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

    （2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3）判断滴定终点的方法是________________________。

    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

    ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

    （5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两同学为制得纯净的Fe（OH）2 ， 使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液：
    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ．
    （2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a， 实验中在B管中观察到的现象是 ．
    B中发生反应的离子方程式为 ．

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