Question

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝           。

（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：                         。

Answer 1

【答案】

（1）P₂O₃  P₂O₅  2.75  3.55
（2）－(20X－Y)kJ/mol
（3）P(s)＋O₂(g)＝P₂O₂(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol

【解析】3.1 g P在3.2 g O₂中充分燃烧后，产物中n（P）∶n（O）＝1∶2，可知其中必然有P₂O₅，另一种固态氧化物为P₂O₃。列出方程组：

解得：n（P₂O₅）＝0.025 mol，n（P₂O₃）＝0.025 mol，质量分别为3.55 g和2.75 g。

P的燃烧热是1 mol P充分燃烧生成P₂O₅时放出的热量，则1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃时放出的热量为：=（20x－y） kJ，即反应热ΔH＝－（20x－y）kJ·mol^－1。

热化学方程式为：P（s）＋O₂（g）====P₂O₃（s）；ΔH＝－（20x－y）kJ·mol^－1