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    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是(    )

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    乙烯（二氧化硫）

    溴水

    洗气

    B

    溴苯（溴）

    NaOH溶液

    分液

    C

    苯（苯酚）

    加浓溴水

    过滤

    D

    乙烷（乙烯）

    酸性KMnO4溶液

    洗气


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

    B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA

    C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA

    D.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

           A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

        B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

           C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

           D．5NH4NO3 === 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 的概念及要求。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是 （    ）                                     

    A. 乙醇催化氧化制乙醛                   B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯

    C.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯      D.乙烷与氯气反应制氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是                    (     )

    A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3 ＋ OH-—→  CH3COO-  + CH3CH2O- + H2O

    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H＋＋Cu(OH)2  —→    Cu2+＋2H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O  2＋CO

    D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.该产物的名称是                 ；原来烯烃的结构简式为：                  ；

    （2）今有化合物：

    ① 请写出化合物丙中官能团的名称：                          。

    ② 请判别上述化合物互为同分异构体的是：                      。

    ③ 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

    烷烃名称

    乙烷

    丙烷

    丁烷

    戊烷

    沸点(℃)

    -88.6

    -42.1

    -0.5

    36.1

    燃烧热(kJ·mol-1)

    1560.7

    2219.2

    2877.6

    3535.6

    *燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量

    根据表中数据，下列判断错误的是(    )。

    A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体

    B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

    C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

    D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。

    （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝           。

    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

    （1）           铁含量的测定

    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。

    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml

    请回答下列问题：

    ①       配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。

    ②       加入锌粉的目的是________。

    ③       写出步骤三中发生反应的离子方程式________。

    ④       实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

    （2）           结晶水的测定

       将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_____ ____。

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