【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：
(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：____________________
②写出氧化过程中的离子方程式：_________________________________________
(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为
左右最佳。 加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是____________________________________________________________________。
(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂____________。
(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4
②需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。
(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。
a.过滤、洗涤
b.蒸发、结晶
c.萃取、分液
d.冷却、称量
e.烘干或灼烧
【答案】电子天平、容量瓶 4Fe2+ + O2 + 4H+
4Fe3+ + 2H2O 硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量大，造成浪费 ac Fe2O3 BaSO4 aed
【解析】
(1)①配制一定物质的量浓度的溶液要称量溶质的质量，用容量瓶定容；
②硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化成硫酸铁；
(2)硫酸过多，在后面调节pH时要消耗的氢氧化钠的量就多，造成浪费；
(3)①采用重量法测定碱式硫酸铁(x Fe2O3y SO3z H2O)中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合Fe2O3和计算得的SO3的质量可确定z的值；
②根据①的分析可知，要测定Fe2O3、BaSO4的质量；
(4)测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量，据此答题。
(1)①配制一定物质的量浓度的溶液要称量溶质的质量，要用电子天平，用容量瓶定容，故答案为：电子天平、容量瓶；
②硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化成硫酸铁，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
(2)硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费，所以加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多，故答案为：硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费；
(3)①采用重量法测定碱式硫酸铁(x Fe2O3y SO3z H2O)中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合Fe2O3和计算得的SO3的质量可确定z的值，故选ac；
②根据①的分析可知，要测定Fe2O3、BaSO4的质量，故答案为：Fe2O3、BaSO4；
(4)测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量，故选aed。
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【题目】砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如图。GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是
A.砷的氧化物是分子晶体B.砷氧化物的分子式为As6O4
C.GaAs是原子晶体D.熔、沸点：GaAs>砷的氧化物
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【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为___________________。
②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。
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【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)
2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L－1，现有下列几种说法,其中正确的是 （ ）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C.2 s时物质A的转化率为70％
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol · L－1
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【题目】(1)气态烃D是石油裂解产品之一，标准状况下D的密度为1.25 g·L－1，根据下列转化关系推断：
A
B
C、A
D
E
请写出A、C、E的结构简式：A________、C________、E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：A―→B：_________________________________________；
D―→E：_________________________________________。
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【题目】已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为
区、
区、
区、
区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
(1)请在上图中用实线画出区、区、区、区的边界线，并分别用阴影
和
表示区和区________。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区。
(3)请在上述元素周期表中用元素符号标出
轨道处于半充满状态的元素________。
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【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A.盐桥中Cl-向Y极移动
B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C.电流由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大
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【题目】某烯烃的结构简式为
，甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为2-甲基-4-乙基-4-戊烯、2-异丁基-1-丁烯、2,4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。下列对四位同学的命名判断正确的是（ ）
A.甲的命名中对主链的选择是错误的B.乙的命名中对主链碳原子的编号是错误的
C.丙的命名中对主链的选择是正确的D.丁的命名是正确的
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