【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A.盐桥中Cl-向Y极移动
B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C.电流由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大
【答案】D
【解析】
根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应
，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。
A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X 极移动，故A错误；
B. 电池总反应为：
，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5 mol电子时，产生2mol氮气，即44.8L，B错误；
C. 电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X 极，故C错误；
D. Y是正极，发生得电子的还原反应，，周围pH 增大，故D正确；
答案选D。
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O
B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体
D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。已知锂硫电池的总反应为
，用此电池作电源电解足量的
溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.乙池溶液中的NO3
移向铁电极
B.乙池石墨电极反应式为
C.甲池充电时，锂电极发生氧化反应
D.甲池中消耗14g锂，乙池中产生
氧气
标准状况下
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【题目】如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3
K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
（ ）
A.闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜
B.闭合K时，电极X是阳极
C.闭合K时，电极A的反应式为3I--2e-=I3-
D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是（ ）
A.Kw的比较：a点比b点大
B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)
D.d点时溶液中c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H＋)
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【题目】根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）
A.该装置中a极为负极
B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L
C.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋
D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)
D. 当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）
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