Question

【题目】t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是（ ）

A.Kw的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)

D.d点时溶液中c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在溶液中存在水的电离平衡，水的电离过程吸收热量，升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，根据图示可知，溶液温度b>a，所以Kw：b>a，A错误；

B.HCl与氨水混合，当氨水的体积为10mL时，二者恰好反应产生NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以溶液中c(NH4+)<c(Cl-)，B错误；

C.在c点溶液中存在NH4Cl、H2O，存在电荷守恒，c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)，由于盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以溶液中四种离子的浓度不可能相等，C错误；

D.d点时溶液为NH4Cl与氨水等物质的量浓度混合溶液，存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)，同时存在物料守恒：c(NH4＋)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)，将第一个式子扩大2倍，与第二个式子相减，整理可得：c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)，D正确；

故合理选项是D。