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    【题目】根据转化关系判断下列说法不正确的是（ ）

    A.反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

    B.反应②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇

    C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物

    D.将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛

    【答案】C

    【解析】

    A．淀粉和纤维素都可以（C6H10O5）n表示；

    B．1mol葡萄糖可生成2mol乙醇；

    C．结构相似，分子组成相差1个或多个CH2原子团的互为同系物；

    D．乙醇具有还原性，能被氧化铜氧化生成乙醛

    A．淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示，故A正确；

    B．1mol葡萄糖可生成2mol乙醇，故B正确；

    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯，三者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

    D．乙醇具有还原性，能被氧化铜氧化生成乙醛，故D正确；

    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学知识在生活中应用广泛。

    （1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

    ①下列有关说法中，正确的是________________；

    A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

    B．油脂是产生能量最高的营养物质

    C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

    D．糖类都是有甜味的物质

    E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

    F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出

    ②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________________。

    （2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为________________，可以和醇类物质发生__________反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为_________________。

    （3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________；

    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）___________________；

    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    D．正反应的速率与逆反应的速率相等

    E．混合物中各物质的浓度不再变化

    ③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

    试剂a是______，分离方法①是_______；分离方法②是________，试剂b是________；

    ④写出C → D 反应的化学方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.(化学反应原理)

    （1）在101kPa时，足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热△H=__。

    （2）1.00L1.00mol·L-1硫酸与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为__。

    II.（化学与生活)

    保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

    （1）维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是___。

    A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

    （2）缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是__。

    A．碘 B．铁 C．钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）

    A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

    B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变

    C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

    D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)

    A.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

    B.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变

    C.写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

    D.写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O

    B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

    C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

    D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。已知锂硫电池的总反应为，用此电池作电源电解足量的溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A.乙池溶液中的NO3移向铁电极

    B.乙池石墨电极反应式为

    C.甲池充电时，锂电极发生氧化反应

    D.甲池中消耗14g锂，乙池中产生氧气标准状况下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是（ ）

    A.Kw的比较：a点比b点大

    B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

    C.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)

    D.d点时溶液中c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

    (1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。

    (2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：

    ① 仪器A的名称是________。

    ② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。

    ③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。

    ④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。

    (3)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

    ①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。

    ② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况

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