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    【题目】根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）

    A.该装置中a极为负极

    B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L

    C.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋

    D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小

    【答案】D

    【解析】

    A、原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，即a是正极，b是负极，A不正确；

    B、12.8g铜0.2mol，转移电子是0.4mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，B不正确；

    C、原电池中电解质是氢氧化钠，负极反应式应该是H2－2e－＋2OH－=2H2O,C不正确；

    D、选项D中生成水，氢氧化钠的浓度降低，pH减小，D正确；

    答案选D。

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    【题目】I.（化学反应原理）

    恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

    （1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。

    （2）该反应的化学平衡表达式为___。

    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___。

    A.压强不再变化 B.气体密度不再变化

    C.气体平均相对分子质量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

    II.（化学与生活）

    有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

    （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是___(填序号)。

    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___（填序号）。

    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___（填序号）。

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    【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

    A.盐桥中Cl-向Y极移动

    B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

    C.电流由X极沿导线流向Y极

    D.Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氢镍电池为电源，能将废水中的CN-转化为CO32-和N2，该装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极a为正极

    B. 负极反应式为MH+OH--e-==H2O+M

    C. 每消耗1 mol CN-，理论上导线中通过3 mo1 e-

    D. 阴极区溶液的PH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

    I. 分子式的确定:

    (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

    (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为_______,该物质的分子式是_______.

    (3)根据有机化合物的成键特点,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

    II.结构式的确定:

    (4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式为_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

    B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

    C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

    D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

    C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数K

    1×10-7

    9×10-6

    1×10-2

    A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

    B.相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强

    C.反应HX+Y-=HY+X-能够发生

    D.25℃时，0.1 mol/L HX溶液的pH约为4

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