Question

【题目】25℃下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	1×10-7	9×10-6	1×10-2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强

C.反应HX+Y-=HY+X-能够发生

D.25℃时，0.1 mol/L HX溶液的pH约为4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其溶液的酸性越强，根据表中数据知，酸的电离平衡常数HZ>HY>HX，则酸性强弱关系：HZ>HY>HX，A错误；

B.根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱水水解，谁强显谁性，越弱越水解，由于酸性HZ>HY>HX，，所以相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液水解程度增大，其水溶液的碱性最强，B错误；

C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，由于酸性HY>HX，根据强酸制取弱酸知，反应HX+Y-=HY+X-不能够发生，C错误；

D.根据表格数据可知：在25℃时，HX的电离平衡常数K=1×10-7，假设0.1 mol/L HX溶液中HX电离产生的H+的浓度为a，根据电离平衡常数的含义可知K==1×10-7，a2≈1×10-8，所以a≈1×10-4，因此该溶液的pH约为4，D正确；

故合理选项是D。