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    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量变化如图所示，该反应为放热反应

    C.在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1

    D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ

    【答案】D

    【解析】

    A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

    B.根据图像，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故B错误；

    C. 2g氢气是1mol，故热化学方程式应为：，故C错误；

    D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1mol的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数K

    1×10-7

    9×10-6

    1×10-2

    A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

    B.相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强

    C.反应HX+Y-=HY+X-能够发生

    D.25℃时，0.1 mol/L HX溶液的pH约为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是(　　)

    A. Na＋的结构示意图：

    B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

    C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

    D. CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为______________。

    (2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g)　ΔH=－akJ/mol，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s后达到平衡，测得生成0.5molZ。

    ①则10s内，Y的平均反应速率为_____________，第10s时，X的物质的量为__________，Y的浓度为_______，10s内，X和Y反应放出的热量Q为______。

    ②判断该反应是否达到平衡的依据是__________（填字母）。

    A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变

    C.c(Y)不随时间改变 D.单位时间里生成Z和W的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。

    A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：

    B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

    C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

    D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

    C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

    D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

    B.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键

    C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

    D.一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，加压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系___。

    ②若A、B、C都是气体，且m+ n>p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H___0。

    （2）一定条件下，将2molSO2和1molO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分钟后反应达平衡，此时SO2的浓度为0.2mol/L，完成：

    ①SO2的转化率为___。

    ②用O2表示的化学反应速率为__。

    ③平衡常数为__。

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