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    【题目】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）

    A. 3甲基1，3丁二烯

    B. 2羟基丁烷

    C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2乙基戊烷

    D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3氨基丁酸

    【答案】D

    【解析】

    A.给主链碳原子编号，应该使碳碳双键和取代基编号最小；

    B.该物质属于醇类；

    C.选择含C原子数最多的碳链为主链；

    D.把-NH2作取代基，物质类别为羧酸。

    A.应该从右端给主链上的碳原子编号，以确定支链和碳碳双键的位置，该物质名称为2-甲基-1-3-丁二烯，A错误；

    B.该物质分子中含有的官能团为羟基，要选择羟基连接的C原子在内的最长的碳链为主链从左端开始给主链上C原子编号，该物质名称为2-丁醇，B错误；

    C.由于碳碳单键可以旋转，物质含C原子数最多的碳链上有6个C原子，从左端给主链碳原子编号，该物质名称为3甲基己烷，C错误；

    D.该物质属于羧酸类，从右端给主链C原子编号，把氨基作取代基，该物质名称为3氨基丁酸，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    【题目】氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氢镍电池为电源，能将废水中的CN-转化为CO32-和N2，该装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极a为正极

    B. 负极反应式为MH+OH--e-==H2O+M

    C. 每消耗1 mol CN-，理论上导线中通过3 mo1 e-

    D. 阴极区溶液的PH增大

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    【题目】下列有关有机物的描述正确的是( )

    A.淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解

    B.石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化

    C.甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾

    D.苯甲酸的结构简式为，官能团为羧基和碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

    C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

    已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）

    A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）

    A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可

    （4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

    （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（ ）

    A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

    B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

    C.0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子

    D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数K

    1×10-7

    9×10-6

    1×10-2

    A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

    B.相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强

    C.反应HX+Y-=HY+X-能够发生

    D.25℃时，0.1 mol/L HX溶液的pH约为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；双氧水的作用是_________________。

    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

    A．CuO

    B．Fe2O3

    C．Al2O3

    D．Cu(OH)2

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为_____，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是_______。

    （4）将滤液B通过________、_______，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

    甲池 乙池

    （1）B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：_______________________。

    （2）电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

    （3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的___________（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。

    A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：

    B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

    C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

    D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不变

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