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    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

    C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

    【答案】C

    【解析】A、碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，满足相似相溶原理，选项A正确；B、含有手性碳原子的分子存在手性异构体，选项B正确；C、化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，选项C错误；D、H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，选项D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O

    B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

    C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

    D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）

    A.该装置中a极为负极

    B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L

    C.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋

    D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是

    A.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

    B.正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2O

    C.电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O

    D.每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

    (1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。

    (2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：

    ① 仪器A的名称是________。

    ② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。

    ③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。

    ④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。

    (3)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

    ①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。

    ② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）

    ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2

    A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

    B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小

    C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

    D. 当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

    请回答下列问题：

    (1)A的分子式为__________。

    (2)D分子含有的官能团是________________。

    (3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。

    (4)写出化学方程式：

    ①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；

    ②E氧化成G：__________________________________________________；

    ③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。

    (5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

    已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。

    （一）锌粉法

    步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。

    步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O42H2O晶体。

    步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。

    （二）甲酸钠法

    步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。

    步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。

    回答下列问题：

    （1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。

    （2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O42H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。

    （3）两种方法中控制温度的加热方式是______。

    （4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。

    （5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。

    （6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。

    （7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。

    稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。

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