【题目】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2 的结构式如图所示。下列说法错误的是
A.化合物 WY 是良好的耐热冲击材料
B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C.Y的简单氢化物的沸点一定高于 Z
D.化合物(ZXY)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，(ZXY)2 的结构式中，X共用4对电子，应为C或Si；W 的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W＞X，所以，W只能为Al，则X为C；X、Y、Z为同一周期元素，(ZXY)2 的结构式中Z共用2对电子，Y共用3对电子，则Z应为O，Y为N。总之，X、Y、Z、W分别为C、N、O、Al。可在此基础上对各选项作出判断。
A. 根据分析可知，化合物 WY是AlN，AlN是原子晶体，熔点很高，耐热冲击，A选项正确；
B. Y的氧化物对应的水化物中：HNO3是强酸，HNO2是弱酸，B选项正确；
C. Y的简单氢化物是NH3，常温下是气体；Z的简单氢化物是H2O，常温下是液体，所以，沸点H2O＞NH3，C选项错误；
D. 化合物(ZXY)2是(OCN)2，电子式可表示为：
，分子中所有原子通过共用电子均达到8电子稳定结构，D选项正确；
答案选C。
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【题目】将 2.9 g 的某有机物完全燃烧，生成 6.6 gCO2 和 2.7 gH2O，下列说法正确的是
A.该有机物只含 C、H 两种元素B.该有机物中可能含有氧元素
C.该有机物的分子式是 C3H6OD.该有机物含有 C、H、O 三种元素
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【题目】某化学兴趣小组欲制备并探究
的某些性质。
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需的是________。
A.
溶液与
固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 
高温煅烧硫铁矿
(2)探究二氧化硫的漂白性
甲同学用如图所示装置
气密性良好
进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是________________，根据实验现象得出的实验结论是_____________。
(3)乙同学设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
能说明二氧化硫具有氧化性的实验序号为________填字母。
为了验证c中与
发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的后，取c中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案Ⅰ：往第一份试液中加入酸性
溶液，紫色褪去；
方案Ⅱ：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案Ⅲ：往第三份试液中加入用盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：______________________________________________。
试管e中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
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【题目】研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A. Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好
B. 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底
C. 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快
D. 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快
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【题目】一定温度下，某密闭容器内三种物质的浓度变化情况如图所示，其中P浓度的变化只表示出部分，若增大压强后N的百分含量不变，下列说法中正确的是
A.P可能是固体
B.
时间段内平均反应速率υ（M）>υ（N）
C.
时间段内，υ（P）=
mol·L-1·min-1
D.该反应可表示为2N(g)M（g）+P（g）
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【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下以下结论错误的是（ ）
A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀
C.吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快
D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氮原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物资含有6.02×
个原子
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【题目】无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：
（1）写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。
（2）c中盛有的试剂为__________，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3）F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。
a．吸收HCl b．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2SO4
（4）将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是___。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为___（整数值）。
（5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图__________。
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【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:
请回答下列问题:
(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。
(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。
(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_____________________________。
(4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}
(5)在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示:
从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。
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