【题目】无水氯化铜是铜(II)的氯化物,化学式为CuCl2,棕黄色固体,吸收水分后变为蓝绿色的二水合物,实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空:
(1)写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式:____。
(2)c中盛有的试剂为__________,进行实验时应先点燃__(选填“B”或“D”)处酒精灯。
(3)F中盛有碱石灰,其目的是____(选填序号)。
a.吸收HCl b.吸收Cl2c.吸收CO2d.吸收H2SO4
(4)将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O,Mr=171),也能进行无水氯化铜的制备,此时向D中通入HC1气体,目的是___。若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl(8-n)],且质量是原市售氯化铜的62.7%,则可推算n的值为___(整数值)。
(5)有同学提出将上述装置F(干燥管)改为碱液来处理尾气,请在方框内画出尾气处理装置图__________。
【答案】MnO2+ 4 HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O 浓硫酸 B ab 抑制CuCl2水解 6 烧杯中盛装氢氧化钠等碱性溶液(装置如右图所示),其他合理答案
【解析】
(1)B装置制取氯气,用MnO2和浓盐酸反应,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)信息制取无水氯化铜,氯化铜吸水后变成蓝绿色二水合物,制出的氯气含有水蒸气,影响氯化铜的制取,因此必须除去,因此C装置中盛放浓硫酸,装置中有空气,点燃铜时,铜容易和氧气反应生成氧化铜,因此先通一段时间的氯气,排除装置的空气;
(3)氯气有毒,同时制出的氯气中含有氯化氢,为防止污染空气,必须除去,因此碱石灰的作用是a、b;
(4)CuCl2中Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,通HCl的目的是抑制氯化铜的水解,假设有1mol碱式氯化铜,则碱式氯化铜的质量为(540-18.5n)g,根据铜原子守恒,则市售氯化铜的质量为4×171g,则有(540-18.5n)/4×171×100%=62.7%,解得n=6;
(5)氯气用碱液吸收,防止倒吸,采用倒置的漏斗或干燥管,因此装置图:
。
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【题目】利用反应 8NH3+6NO212H2O+7N2 可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是
A.NH3是氧化剂
B.NO2发生氧化反应
C.还原性:NO2>N2
D.每生成 0.7mol N2,反应转移 2.4×6.02×1023 个电子
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【题目】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素,W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少1个,X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2 的结构式如图所示。下列说法错误的是
A.化合物 WY 是良好的耐热冲击材料
B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C.Y的简单氢化物的沸点一定高于 Z
D.化合物(ZXY)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构
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【题目】下列物质中,既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④CH3CH3
A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②
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【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. Y的原子半径比X的大
B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D. Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
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【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是______,基态铜原子的核外电子排布式为______。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______填晶体类型。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______,两者相比较沸点较高的为______(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为______,C、N、O三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示:
M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
该晶体的化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
已知该晶体的密度为gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族;
(2)元素Y的原子结构示意图为________。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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【题目】下列叙述与下图对应的是( )
A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知,p2 > p1,T1 > T2满足反应:2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0
C.图③表示的反应方程式为2A = B + 3C
D.对于反应2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0,图④y轴可以表示Y的百分含量
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【题目】对羟基苯甘氨酸乙酯是重要的有机中间体,某课题组以对甲基苯酚为原料设计对羟基苯甘氨酸二聚体的合成路线如图所示(部分反应条件已略去):
已知:
回答下列问题:
(1)B中含氧官能团的名称是_____________。
(2)⑤、⑧的反应类型分别是______________、_______________。
(3)E的结构简式是__________________。
(4)反应③的化学方程式为___________________。
(5)反应⑨的化学方程式为_____________(不必注明反应条件)。
(6)C的同分异构体有多种,其中含有苯环且属于酯类的同分异构体有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱显示只有4种氢的结构简式为______________(任写一种)。
(7)根据上述合成路线和信息,写出以CH2=CHCOOH为原料(无机试剂任选),制备的合成路线:________。
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