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    【题目】X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层 结构相同，则Y原子的核电荷数为（ ）

    A.a＋m＋nB.a－m－nC.m＋n－aD.m－n－a

    【答案】A

    【解析】

    设元素Y的核电荷数是b，则阳离子Yn＋的核外电子数为（b-n），因为X的核电荷数为a，它的阴离子Xm－核外电子数为（a+m），因为阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正确；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：
    ①N2+3H22N2H3 ②N2+3O22NO
    根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）

    A.反应①和②均为放热反应
    B.升高温度，反应①的反应速率减小
    C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
    D.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中只存在放热过程的是

    A.NaCl溶于水B.NaOH晶体溶于水

    C.液氨的挥发D.水蒸气的液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）

    A.LiClB.NaBrC.KID.KF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是

    ① 氯化钠 ② 金刚石 ③ 干冰 ④ 水

    A.①②③④B.②①③④C.①②④③D.②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或记录正确的是（ ）
    A.用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
    B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
    C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL﹣1500 mLNaOH溶液
    D.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

    B. W的气态氢化物比X的稳定

    C. XY2与ZY2中的化学键类型相同

    D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元索周期表第周期第族．
    （2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为 ．
    （3）用“＞”或“＜”填空：

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    AlSi

    NO

    金刚石晶体硅

    CH4SiH4


    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ， 溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．

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