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【题目】下列各项与化学平衡移动原理无关的是(  )

A.加催化剂,使N2H2在一定的条件下转化为NH3

B.收集氯气用排饱和食盐水的方法

C.加压条件下有利于SO2O2反应生成SO3

D.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

【答案】A

【解析】

平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用勒沙特列原理解释。

A.催化剂只能加快反应速率,而不影响平衡移动,A符合题意;

B.氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的Cl-,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,Cl2+H2OHClO-+H++Cl-,由于饱和食盐水中含有大量的Cl-,相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物Cl-,根据勒夏特列原理,增大生成物的浓度,化学平衡向逆反应方向移动,使Cl2溶解量减小,所以可以平衡移动原理解释,B不符合题意;

C.增大压强,平衡向气体体积减小的正反应方向移动,能用平衡移动原理解释,C不符合题意;

D.浓氨水中存在化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-,加入氢氧化钠固体,氢氧化钠固体溶解放热,使一水合氨分解生成氨气的化学平衡逆向进行,能用化学平衡移动原理解释,D不符合题意;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是

A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe

C. 反应后溶液中c(NO3)=0.85 mol·L1

D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

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【题目】常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计,滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.所用HCl的浓度是NaOH溶液浓度为

B.B点,溶液中离子浓度关系为:

C.A.三点水的电离程度大小依次为:

D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低

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【题目】SCN-的性质进行探究,设计了以下实验

已知:(CN)2(SCN)2(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是(

A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性

C.氧化性:KMnO4>Fe3+>(SCN)2

D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液,溶液又变成红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组有机物中,无论以何种比例混合,只要二者的物质的量之和不变,完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是

A.C2H2C6H6

B.C2H6C2H5OH

C.C2H4C2H6O

D.C6H6C7H6O2

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.c(Fe3+)的溶液中:K+ClO-SO42-SCN-

B.=1×1012的溶液中:NH4+Al3+NO3-Cl-

C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+K+Cl-HCO3-

D.pH=1的溶液中:Fe2+NO3-SO42-Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关叙述正确的是( )

A.1mol该有机物NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有3

C.某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到XY两种有机物,Y经氧化可最终得到X,则该中性有机物的结构可能有4

D.已知,那么要生成,原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

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【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2AB(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是 ( )

A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B. 若正反应是放热反应,则A为气态

C. 物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应

D. 若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动

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【题目】火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫等气体会造成环境污染,对燃煤废气进行脱除处理.可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______

(2)脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线(见如图),则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答:0~10min内,氢气的平均反应速率_____;第10min后,若升温,将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”);判断理由是_________;若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时,则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水,配制了pH=8.2的溶液,则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________

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