【题目】化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。
(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。
(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是 ________
填字母
。
A.橙子 
猪肉 
面粉
(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是 ________填字母。
A.石蜡燃烧 太阳能热水器 燃料电池
(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 _______________
A.增加新型污染 浪费电能 减少空气污染
(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。
(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________填“能”或“不能”互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色。
(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入
溶液会出现白色沉淀，该变化叫作________。
【答案】烧焦羽毛 
C 
不能 碘单质或
氨基酸 变性
【解析】
(1)羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
(2)水果和蔬菜中富含维生素C，橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；
(3)太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；
(4)大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放；
(5)葡萄糖的化学式为；
(6)淀粉和纤维素的化学式表示都是
，但由于n不相同，所以不能互称为同分异构体；淀粉遇到碘单质或显蓝色；
(7)蛋白质在人体内水解，最终产物生成氨基酸；
是重金属盐，可使蛋白质变性。
(1)羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，故答案为：烧焦羽毛；
(2)水果和蔬菜中富含维生素C，橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类，故答案为：A；
(3)太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能，故答案为：B；
(4)大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，故答案为：C；
(5)葡萄糖的化学式为，故答案为：；
(6)淀粉和纤维素的化学式表示都是，但由于n不相同，所以不能互称为同分异构体；淀粉遇到碘单质或显蓝色，故答案为：不能；碘单质或；
(7)蛋白质在人体内水解，最终产物生成氨基酸；是重金属盐，可使蛋白质变性，生成沉淀，故答案为：氨基酸；变性。
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【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是( )
A.有机物A属于芳香烃
B.1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH
C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
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【题目】糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是
A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂
D.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱
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【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。
试回答下列问题：
(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子
C. Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性
D. 反应中被氧化的元素是S
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【题目】用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.b为电源的正极B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋
C.H＋向阳极移动D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子
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【题目】在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为ω ，其中含NH4+的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为ω=
100%
B.溶质的物质的量浓度 c 
mol L1
C.溶质一水合氨是强电解质
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
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【题目】某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：
步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；
步嶸二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸岀一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；
步骤三：用0.080mol/ LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；
步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸岀一滴点在点滴板上，用KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/ L KMnO4标准液滴定，用去髙锰酸钾标准液10.00mL。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是__________________。
(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为__________________，该滴定管为_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)
(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为__________________。
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