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    16．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是SO3气体
    B向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-
    C将Na投到一定浓度的CuCl2溶液出现气泡并有固体生成Na与CuCl2溶液反应，有H2和Cu生成
    D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．三氧化硫与水反应生成硫酸，少量的硫酸能够与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，硫酸过量时沉淀溶解；
    B．硝酸根离子在酸性条件下能够与铜反应生成NO，NO遇到空气转化成二氧化氮；
    C．钠在溶液中不会置换出铜；
    D．溶度积越小的难溶物，优先生成沉淀．

    解答 解：A．向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解，说明Y溶于水呈酸性，可能为HCl或SO3，故A不选；
    B．向某溶液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，该气体为二氧化氮，则说明溶液中含有NO3-，故B不选；
    C．钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂H2O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaOH与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，总反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C选；
    D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积较小，即Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及难溶物转化、钠的化学性质、离子检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，C为易错点，注意发生反应实质，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）．

    ①装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气．
    ②装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
    ②实验开始时，先通入干燥N2的目的是排除装置中的空气．
    ③能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊．

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    ①CO     ②H2     ③CH4    ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH．
    A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤

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    A．“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
    B．氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存
    C．粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤
    D．“地沟油”分馏可制得矿物柴油

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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA
    B．标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA
    C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10-3NA
    D．1L1mol•L-1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA

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    A．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
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    C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
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