Question

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量 变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液中溶质为NaHA，由于c（A2﹣）＞c（H2A），所以HA﹣电离程度大于水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故A正确；

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，由图示关系知，c（A2﹣）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性，溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；

C．由图示关系知，NaHA溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），溶液显示酸性，如果使溶液呈中性，应该向溶液中加入碱溶液，不能加入酸溶液，故C错误；

D．NaHA溶液加人水的过程中，HA﹣电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；

故选A．