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    【题目】在63Li 73Li 2311Na 2412Mg 146C 147N中

    （1）_______和_______互为同位素

    （2）_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素

    （3）_______和_______的中子数相等，但质子数不等，所以不属于同种元素

    【答案】63Li 73Li 146C 147N 2311Na 2412Mg

    【解析】

    （1）Li和Li的质子数都是3，中子数分别为6-3=3、7-3=4，即质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，则互为同位素，故答案为：Li，Li。

    （2）C和N的质量数都是14，质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数等于电子数，即质量数相同，故答案为：C，N。

    （3）Na和Mg的质子数分别为11、12，质量数分别为23、24，中子数分别为23-11=12、24-12=12，即中子数相同，但质子数不等，所以不属于同种元素，故答案为：Na，Mg。

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    A. B.

    C. D.

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    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

    (1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。

    (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B ，A的沸点比同主族其他气态氢化物___________（填“高”或“低”），原因是________________________________，B中存在的化学键类型为____________。

    A极性共价键 B非极性共价键 C 离子键

    (3)硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

    a +99.7 kJ·mol－1 b +29.7 kJ·mol－1 c －20.6 kJ·mol－1 d －241.8 kJ·mol－1

    (4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为________________（用元素符号表示）。某同学用如图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：_________________________（用化学式表示）。

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    【题目】Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

    （1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。

    a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

    （2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

    （3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

    （4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

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    【题目】为验证Mg元素是番茄植株必需的矿质元素，某同学将两株同品种且生长状况一致的番茄植株分别放入下图中甲组和乙组培养液中，实验在25℃温度且充足光照下进行20天。下列叙述中正确的是

    A. 两组中若分别加入多株生长状况相同的番茄植株，则实验结果将更具说服力和可信度

    B. 实验20天后对照组番茄叶片发黄，此现象与缺Mg导致此组叶片中叶绿素合成不足有关

    C. 20天后甲组培养液中Si4+离子浓度比实验前高，现象说明番茄根部不吸收溶液中Si4+

    D. 其它条件不变，实验中向甲组溶液中通入空气向乙组溶液中通入氮气，此举可探究不同气体对番茄根吸收Mg2+速率的影响

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    【题目】铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是

    A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+

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    【题目】已知HA是一元弱酸

    （1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。

    ①某NaA溶液的pH＝9

    ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

    ④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

    ⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

    （2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

    （3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。

    ①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]

    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。

    （4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    （5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

    ①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。

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