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    【题目】在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

    A. B.

    C. D.

    【答案】B

    【解析】

    该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数应减小。

    A项、图象中温度T1到达平衡时间短，故图象中T1＞T2，与题意不符，故A错误；

    B项、图象中温度T2到达平衡时间短，图象中T1＜T2，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数应减小，与反应相符，故B正确；

    C项、图象中温度T1到达平衡时间短，图象中T1＞T2，与题意不符，故C错误；

    D项、图象中温度T2到达平衡时间短，图象中T1＜T2，升高温度生成物Z在反应混合物中的体积分数增大，与实际不符，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请填写下表：

    物质

    摩尔质量

    物质的量

    质量

    分子或离子数目

    SO2

    ________

    2 mol

    ________

    ________

    SO42-

    ________

    ________

    ________

    6.02×1022

    O2

    ________

    ________

    8.0 g

    ________

    （2）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分子数之比为____，原子个数比为____。

    （3）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

    ①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____。

    ②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

    请回答下列问题：

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

    a．天平 b．烧杯

    c．漏斗 d．玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油和脂肪的说法正确的是（ ）

    A.二者互为同分异构体B.二者仅状态不同，化学性质相同

    C.前者熔点高，后者熔点低D.在一定条件下前者可转化为后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：

    ①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。

    ②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

    ③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

    下列说法不正确的是

    A. Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)

    B. ②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O

    C. H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程

    D. ③中获得的图象与②相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

    已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

    (1)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_____。

    (2)吸收烟气

    ①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_____。

    ②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：_____。

    ③已知下列反应：

    SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol

    CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol

    2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol

    吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的热化学方程式是__________。

    ④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_____（写出1种即可）。

    (3)制备无水Na2SO3

    将中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）获得。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1

    ②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2

    ③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

    则K3=__________（用K1、K2表示）。

    （2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:

    化学键

    N≡O (NO)

    Cl-Cl

    Cl-N

    N=O

    键能/(kJ/mol)

    630

    243

    a

    607

    则反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH= _______________kJ/mol。

    （3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：

    序号

    c(ClNO)/(mol/L)

    v/(x10-8mol·L-1·S-1)

    ①

    0.30

    0.36

    ②

    0.60

    1.44

    ③

    0.90

    3.24

    n=________________；k=__________________________。

    （4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：

    ①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。

    ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。

    （5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol－1

    ②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol－1

    ③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3

    下列说法正确的是

    A. 该电池放电时的负极反应方程式为A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－

    B. ΔH2<0

    C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连

    D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a－b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：

    步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

    步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

    步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。

    (1)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_____。

    (2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。

    (3)装置C的作用是_____。

    (4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_____，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    7.04

    1.87

    3.32

    7.56

    沉淀完全pH

    9.18

    3.27

    4.9

    10.2

    (5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：

    ②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。

    ③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

    请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

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