A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EΪ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬A~EÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬ÖÊ×ÓÊýÖ®ºÍΪ40£¬B¡¢CͬÖÜÆÚ£¬A¡¢DͬÖ÷×壬A¡¢CÄÜÐγÉÁ½ÖÖҺ̬»¯ºÏÎïA2CºÍA2C2£¬EÊǵؿÇÖк¬Á¿×î¶àµÄ½ðÊôÔªËØ¡£ÊԻشð£º

   £¨1£©BÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃΪ___________________________________£»

   £¨2£©½«DµÄµ¥ÖÊͶÈëA2CÖУ¬·´Ó¦ºóµÃµ½Ò»ÖÖÎÞÉ«ÈÜÒº¡£EµÄµ¥ÖÊÔÚ¸ÃÎÞÉ«ÈÜÒºÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ__________________________________________¡£

   £¨3£©¾­²â¶¨£¬A2C2Ϊ¶þÔªÈõËᣬÆäËáÐÔ±È̼ËáµÄ»¹ÒªÈõ£¬Çëд³öÆäµÚÒ»²½µçÀëµÄµçÀë·½³Ìʽ___________________________________¡£¹ýÈ¥³£ÓÃÁòËá´¦ÀíBaO2À´ÖƱ¸ÖƱ¸A2C2£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ___________________________£»

   £¨4£©·ÏÓ¡Ë¢µç·°åÉϺ¬ÓÐÍ­£¬ÒÔÍùµÄ»ØÊÕ·½·¨Êǽ«Æä×ÆÉÕʹͭת»¯ÎªÑõ»¯Í­£¬ÔÙÓÃÁòËáÈܽ⡣ÏÖ¸ÄÓÃA2C2ºÍÏ¡ÁòËá½þÅÝ·ÏÓ¡Ë¢µç·°å¼È´ïµ½ÁËÉÏÊöÄ¿µÄ£¬ÓÖ±£»¤ÁË»·¾³£¬ÊÔд³ö·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ______________________________________¡£

   £¨5£©ÔªËØDµÄµ¥ÖÊÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÄÜÓëAµ¥ÖÊ»¯ºÏÉú³ÉÒ»ÖÖÇ⻯ÎïDA£¬ÈÛµãΪ800¡æ¡£

¢Ù DAÄÜÓëË®·´Ó¦·ÅÇâÆø£¬·´Ó¦»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ                          ¡£

¢ÚÈô½«1mol DAºÍ1 mol Eµ¥ÖÊ»ìºÏ¼ÓÈë×ãÁ¿µÄË®£¬Éú³ÉÆøÌåµÄÌå»ýÊÇ£¨±ê×¼×´¿öÏ£©         L

£¨14·Ö£©2·Ö£¨1£©µÚ¶þÖÜÆÚ£¬VA×壻

2·Ö£¨2£©2NaOH+2Al+2H2O=2Na++2AlO2¡ª+3H2¡ü£»

4·Ö£¨3£©H2O2 H++HO2¡ª£»BaO2+2H++SO42¡ª=BaSO4¡ý+H2O2£»

2·Ö£¨4£©Cu + 2H+ + H2O2 = Cu2++ 2H2O

4·Ö£¨5£©NaH + H2O = NaOH + H2¡ü£»56L


½âÎö:
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EΪÖÐѧ»¯Ñ§³£¼ûÎïÖÊ£¬ÆäÖÐA¡¢CΪ½ðÊôµ¥ÖÊ£¬EΪ·Ç½ðÊôµ¥ÖÊ£¬ÏÂͼÊÇËüÃÇÖ®¼äµÄÏ໥ת»¯¹Øϵ£®Çë»Ø´ð£º
£¨1£©·´Ó¦¢ÙµÄ»ù±¾·´Ó¦ÀàÐÍÊÇ
»¯ºÏ·´Ó¦
»¯ºÏ·´Ó¦
£»
£¨2£©CµÄ»¯Ñ§Ê½Îª
Fe
Fe
£»
£¨3£©Ð´³öÎïÖÊEºÍBÔÚ¼ÓÈÈÌõ¼þÏ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½ ³Ìʽ
H2+CuO
 ¡÷ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 ¡÷ 
.
 
Cu+H2O
£»
£¨4£©½«Ç³ÂÌÉ«ÈÜÒºDת»¯Îª»ÆÉ«ÈÜÒºµÄ·½·¨ÊÇ£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
£®
£¨5£©ÒÒ´¼ÔÚA×÷´ß»¯¼ÁµÄÌõ¼þÏ¿ÉÒÔ±»¿ÕÆøÖеÄÑõÆø´ß»¯Ñõ»¯£¬ÊÔд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EΪԭ×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ÆäÖнöº¬Ò»ÖÖ½ðÊôÔªËØ£®AºÍD×îÍâ²ãµç×ÓÊýÏàͬ£»CÓëB¡¢EÔÚÖÜÆÚ±íÖÐÏàÁÚ£¬ÇÒC¡¢EͬÖ÷×壮B¡¢CµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®ºÍµÈÓÚDµÄÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÊý£¬AºÍC¿ÉÐγÉÁ½ÖÖ³£¼ûµÄ»¯ºÏÎï¼×ºÍÒÒ£¨Ïà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿¼×£¼ÒÒ£©£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©¼×µÄ½á¹¹Ê½Îª
H-O-H
H-O-H
£»Ð´³öÒÒµÄÒ»ÖÖÓÃ;
ɱ¾ú¡¢Ïû¶¾
ɱ¾ú¡¢Ïû¶¾
£»
£¨2£©ÓÃijÖÖ·ÏÆúµÄ½ðÊôÒ×À­¹ÞÓëA¡¢C¡¢D×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïÈÜÒº·´Ó¦£¬Ëù²úÉúµÄÆøÌå¿É³äÌîÆøÇò£¬Çëд³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ
2Al+2OH-+2H2O=2£¨AlOH2£©-+3H2¡ü
2Al+2OH-+2H2O=2£¨AlOH2£©-+3H2¡ü
£®¸ÃÖÖÆøÇò´æÔÚµÄÒþ»¼ÊÇ
ÇâÆøÒ×ȼÒ×±¬£¬Ò×Ôì³É°²È«Ê¹Ê
ÇâÆøÒ×ȼÒ×±¬£¬Ò×Ôì³É°²È«Ê¹Ê
£»
£¨3£©¼ìÑéA¡¢B¡¢CÈýÖÖÔªËØ×é³ÉµÄijÑÎÈÜÒºÖÐÑôÀë×ӵķ½·¨ÊÇ
È¡ÊÊÁ¿¸ÃÈÜÒºÓڽྻÊÔ¹ÜÖУ¬ÏòÊÔ¹ÜÖмÓÈëŨÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº²¢¼ÓÈÈ£¬ÓÃʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½Ôڹܿڸ½½ü¼ìÑé
È¡ÊÊÁ¿¸ÃÈÜÒºÓڽྻÊÔ¹ÜÖУ¬ÏòÊÔ¹ÜÖмÓÈëŨÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº²¢¼ÓÈÈ£¬ÓÃʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½Ôڹܿڸ½½ü¼ìÑé
£®ÒÑÖª¸ÃÑÎÈÜÒº³£ÎÂϳÊËáÐÔ£¬Ôò0.1mol?L-1¸ÃÑÎÈÜÒºÖÐŨ¶È×î´óµÄÀë×ÓΪ
NO3-
NO3-
£¨Ð´Àë×Ó·ûºÅ£©£»
£¨4£©Ð´³öCºÍDÐγɵĻ¯ºÏÎïÓëEC2·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
£»
£¨5£©¾­¼ì²â£¬Ä³¹ÌÌå·ÛÄ©Öнöº¬CºÍDÁ½ÖÖÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎÇëÉè¼ÆʵÑé·½°¸Ì½¾¿¸Ã¹ÌÌå·ÛÄ©µÄ³É·Ö
¸Ã¹ÌÌå·ÛÄ©¿ÉÄܵÄ×é³ÉΪNa2O¡¢Na2O2»òÁ½ÕߵĻìºÏÎ½«·ÛÄ©¼ÓÈëË®ÖУ¬ÈôÎÞÆøÌåÉú³É£¬ÔòΪNa2O£»ÈôÓÐÆøÌåÉú³É£¬¿É¸ù¾ÝÒ»¶¨Á¿¸Ã¹ÌÌå·ÛÄ©²úÉúÆøÌåµÄÁ¿È·¶¨ÆäÈ«²¿ÎªNa2O2»òÊÇÁ½ÕߵĻìºÏÎ
¸Ã¹ÌÌå·ÛÄ©¿ÉÄܵÄ×é³ÉΪNa2O¡¢Na2O2»òÁ½ÕߵĻìºÏÎ½«·ÛÄ©¼ÓÈëË®ÖУ¬ÈôÎÞÆøÌåÉú³É£¬ÔòΪNa2O£»ÈôÓÐÆøÌåÉú³É£¬¿É¸ù¾ÝÒ»¶¨Á¿¸Ã¹ÌÌå·ÛÄ©²úÉúÆøÌåµÄÁ¿È·¶¨ÆäÈ«²¿ÎªNa2O2»òÊÇÁ½ÕߵĻìºÏÎ
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EΪ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ÆäÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£®ÆäÖУ¬AÔªËØÔ­×Ӱ뾶×îС£»BÔªËØÔ­×ӵĵç×Ó×ÜÊýÓë×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®±ÈΪ3£º2£»CÔªËØ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïÓëÆäÇ⻯Îï·´Ó¦Éú³ÉÒ»ÖÖÑμף®A¡¢EͬÖ÷×壬A¡¢B¡¢C¡¢EËÄÖÖÔªËض¼ÄÜÓëDÔªËØÐγÉÔ­×Ó¸öÊý±È²»ÏàͬµÄ³£¼û»¯ºÏÎÇë»Ø´ð£º
£¨1£©Ð´³öBÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃ
µÚ¶þÖÜÆÚ¡¢µÚ¢ôA×å
µÚ¶þÖÜÆÚ¡¢µÚ¢ôA×å
£¬Cµ¥Öʵĵç×ÓʽÊÇ
£®
£¨2£©³£ÎÂÏ£¬¼×µÄË®ÈÜÒºpH
£¼
£¼
7£¨Ìî¡°£¾¡¢£¼»ò=¡±£©£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
£®
£¨3£©B¡¢D¡¢E×é³ÉµÄ»¯ºÏÎï±û£¬ÆäË®ÈÜÒºpH´óÓÚ7£®Ôò±ûµÄ×é³É¿ÉÄÜÊÇ
Na2CO3
Na2CO3
£¨Ìѧʽ£©£®
£¨4£©AºÍB×é³É»¯ºÏÎﶡ£¬ÆäÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª16£®½«ÈçͼװÖ÷ÅÖÃÔÚ¹âÁÁµÄµØ·½£¨ÈÕ¹âûÓÐÖ±½ÓÕÕÉ䣩£¬Ò»»á¶ùºó£¬¹Û²ìµ½Á¿Í²±ÚÉÏÓÐÓÍ×´ÒºµÎÉú³ÉµÈÏÖÏó£®ÓÍ×´ÒºµÎµÄ³É·ÖÊÇ
CH2Cl2¡¢CHCl3¡¢CCl4
CH2Cl2¡¢CHCl3¡¢CCl4
£¨Ìѧʽ£©£®
£¨5£©A¡¢D¡¢E×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïÒÒÓëÂÈ»¯ÑÇÌúÈÜÒº·´Ó¦¿ÉÓÃÓÚÖƱ¸Fe3O4£®ÖƱ¸Á÷³ÌÈçÏ£º

¢Ùд³ö²½Ö裨¢ñ£©·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ
Fe2++2OH-¨TFe£¨OH£©2¡ý
Fe2++2OH-¨TFe£¨OH£©2¡ý
£®
¢Ú²½Ö裨¢ò£©µÄ·´Ó¦·½³ÌʽÊÇ4Fe£¨OH£©2+2H2O+O2¨T4Fe£¨OH£©3£¬ÖƱ¸Ê±Ó¦¿ØÖÆ¡°Ò»¶¨Á¿¿ÕÆø¡±µÄÄ¿µÄÊÇ
¿ØÖÆO2µÄÁ¿£¬·ÀÖ¹Fe£¨OH£©2È«²¿×ª»¯ÎªFe£¨OH£©3
¿ØÖÆO2µÄÁ¿£¬·ÀÖ¹Fe£¨OH£©2È«²¿×ª»¯ÎªFe£¨OH£©3
£®
¢ÛÓɳÁµíM»ñµÃFe3O4µÄ¹ý³ÌÖз¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª
Fe£¨OH£©2+2Fe£¨OH£©3¨TFe3O4+4H2O
Fe£¨OH£©2+2Fe£¨OH£©3¨TFe3O4+4H2O
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾»¯Ñ§--Ñ¡ÐÞ3£ºÎïÖʽṹÓëÐÔÖÊ¡¿
ÏÖÓÐÆßÖÖÔªËØ£¬ÆäÖÐA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EΪ¶ÌÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØ£¬F¡¢GΪµÚËÄÖÜÆÚÔªËØ£¬ËüÃǵÄÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£®Çë¸ù¾ÝÏÂÁÐÏà¹ØÐÅÏ¢£¬»Ø´ðÎÊÌ⣮
AÔªËصĺËÍâµç×ÓÊýºÍµç×Ó²ãÊýÏàµÈ£¬Ò²ÊÇÓîÖæÖÐ×î·á¸»µÄÔªËØ
BÔªËØÔ­×ӵĺËÍâpµç×ÓÊý±Èsµç×ÓÊýÉÙ1
CÔ­×ӵĵÚÒ»ÖÁµÚËĵçÀëÄÜ·Ö±ðÊÇ£º
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
DÔ­×ÓºËÍâËùÓÐp¹ìµÀÈ«Âú»ò°ëÂú
EÔªËصÄÖ÷×åÐòÊýÓëÖÜÆÚÊýµÄ²îΪ4
FÊÇÇ°ËÄÖÜÆÚÖе縺ÐÔ×îСµÄÔªËØ
GÔÚÖÜÆÚ±íµÄµÚÆßÁÐ
£¨1£©GλÓÚ
 
×å
 
Çø£¬¼Ûµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª
 
£®
£¨2£©B»ù̬ԭ×ÓÖÐÄÜÁ¿×î¸ßµÄµç×Ó£¬Æäµç×ÓÔÆÔÚ¿Õ¼äÓÐ
 
¸ö·½Ïò£¬Ô­×Ó¹ìµÀ³Ê
 

ÐΣ®
£¨3£©»­³öCÔ­×ӵĵç×ÓÅŲ¼Í¼
 
£®
£¨4£©ÒÑÖªBA5ΪÀë×Ó»¯ºÏÎд³öÆäµç×Óʽ
 
£®
£¨5£©DE3ÖÐÐÄÔ­×ÓµÄÔÓ»¯·½Ê½Îª
 
£¬Óü۲ãµç×Ó¶Ô»¥³âÀíÂÛÍƲâÆä¿Õ¼ä¹¹ÐÍΪ
 
£®
£¨6£©Óõç×Óʽ±íʾFÔªËØÓëEÔªËØÐγɻ¯ºÏÎïµÄÐγɹý³Ì
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EΪԭ×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ÆäÖнöº¬ÓÐÒ»ÖÖ½ðÊôÔªËØ£¬AºÍD×îÍâ²ãµç×ÓÊýÏàͬ£»B¡¢CºÍEÔÚÖÜÆÚ±íÖÐÏàÁÚ£¬ÇÒC¡¢EͬÖ÷×壮B¡¢CµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®ºÍµÈÓÚDµÄÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÊý£¬AºÍC¿ÉÐγÉÁ½ÖÖ³£¼ûµÄ»¯ºÏÎï¼×ºÍÒÒ£¨Ïà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿¼×£¼ÒÒ£©£®
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©BµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼ
 
£»EÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃÊÇ
 
£®
£¨2£©C¡¢D¡¢EÈýÖÖÔ­×Ó¶ÔÓ¦µÄÀë×Ӱ뾶ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ
 
£¨Ìî¾ßÌåÀë×Ó£©£»¼×¡¢ÒÒÁ½ÖÖ»¯ºÏÎïËùº¬µÄ»¯Ñ§¼ü¶¼ÊôÓÚ
 
£®
£¨3£©ÓÃijÖÖ·ÏÆúµÄ½ðÊôÒ×À­¹ÞÓëA¡¢C¡¢D×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïÈÜÒº·´Ó¦£¬²úÉúµÄÆøÌå¿É³äÌîÆøÇò£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
 
£®
£¨4£©ÔÚ100mL 18mol/LµÄŨµÄA¡¢C¡¢E×é³ÉËáÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄͭƬ£¬¼ÓÈÈʹ֮³ä·Ö·´Ó¦£¬²úÉúµÄÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ý¿ÉÄÜÊÇ
 
£»£¨ÌîÐòºÅ£©
a£®7.32L      b£®6.72L    c£®20.16L     d£®30.24L
ÈôʹÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÊ£ÓàµÄͭƬ¼ÌÐøÈܽ⣬¿ÉÏòÆäÖмÓÈëÏõËáÄÆ£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º
 
£®
£¨5£©¾­¼ì²â£¬Ä³¹ÌÌå·ÛÄ©Öнöº¬ÓÐCºÍDÁ½ÖÖÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎÇëÉè¼Æ¼òµ¥µÄʵÑé·½°¸Ì½¾¿¸Ã¹ÌÌå·ÛÄ©µÄ³É·Ö£º
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸