[题目]1,二氯丙烷是一种重要的化工原料.工业上可用丙烯加成法制备.主要副产物为氯丙烯.反应原理为:ⅠCH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1ⅡCH2=CHCH2Cl H2= -102KJ/mol-1请回答下列问题:已知的活化能正为132KJ/mol-1.则该反应的活化能逆为 KJ/mol-1.一定温度下.向恒容密闭容器中充入等物质的量的和.在催化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】1,二氯丙烷是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为氯丙烯，反应原理为：

ⅠCH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1

ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1

请回答下列问题：

已知的活化能正为132KJ/mol-1，则该反应的活化能逆为__________ KJ/mol-1。

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间	0	60	120	180	240	300	360
压强	80

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=，则前内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小数点后2位。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数________为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。

某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是____________填代号。

使用催化剂A的最佳温度约为250℃

相同条件下，改变压强会影响的产率

c.点是对应温度下的平衡产率

提高反应选择性的关键因素是控制温度

(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：

发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示：

容器II、Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：

①正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)

②图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。

【答案】164 0.09 74% 0.21 cd > C

【解析】

（1）焓变等于正反应的活化能-逆反应活化能；

（2）①前120min内，压强减少80-69.4=10.6kPa，结合v=计算；

②恒容密闭容器中压强比等于物质的量之比，体积分数即物质的量分数，通过HCl的体积分数逆推出各物质的平衡体积分数，再求丙烯的转化率；压强比等于物质的量之比。

（3）①a．A曲线的最高低产率最高；
b．增大压强，反应I正向移动；
c．放热反应升温平衡左移；
d．由图可知，催化剂影响CH2C1CHClCH3的产率；

（4）①投入0.06molN2O，相当于投入0.06molN2和0.03molO2，据此进行分析；

②在相同温度时，N2O的转化率I＞II＞III，压强增大不利于反应的正向进行，则p(I)＜p(II)＜p(III)，据此进行分析；

（1）由盖斯定律可知，I-II得到CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)CH2C1CHClCH3(g)△H=-134kJmol-1-(-102kJmol-1)=-32kJ/mol，且焓变等于正逆反应的活化能之差，则活化能Ea(正)为132kJmol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为132kJ/mol-(-32kJ/mol)=164kJ/mol，故答案为：164；

（2）①前120min内，压强减少80-69.4=10.6kPa，v(CH2C1CHClCH3)==0.09kPamin-1，故答案为：0.09；

②恒容密闭容器中压强比等于物质的量之比，不妨设初始时通入的和各为40mol，总计80mol，根据表格可知平衡时气体总物质的量为57.6mol，HCl的体积分数为，则其物质的量为7.2mol，则反应Ⅱ消耗的和均为7.2mol，生成的CH2=CHCH2Cl为7.2mol，设反应Ⅰ消耗的为amol则反应Ⅰ消耗的也为amol，生成的CH2ClCHClCH3为amol，此时体系中：和均为(40-7.2-a)mol，HCl和CH2=CHCH2Cl均为7.2mol，CH2ClCHClCH3为amol，则有(40-7.2-a)×2+7.2×2+a=57.6mol，解得a=22.4mol，共消耗丙烯22.4+7.2=29.6mol，丙烯的转化率为×100%=74%；反应Ⅰ的平衡常数= =0.21kPa-1，故答案为：74%；0.21。

（3）a．A曲线的最高低产率最高，则催化剂A的最佳温度约为250℃，故正确；
b．增大压强，反应I正向移动，则CH2C1CHClCH3的产率增大，故错误
c．反应I焓变小于零为放热，温度升高平衡左移CH2C1CHClCH3的产率降低，故正确；
d．由图可知，催化剂影响CH2C1CHClCH3的产率，不能单独控制温度，故错误；
故答案为：bd；

（4）投入0.06molN2O，相当于投入0.06molN2和0.03molO2，而容器IV投入0.06molN2和0.04molO2，相当于增加反应物的浓度，反应向逆反应方向进行，即v(N2O)逆＞v(N2O)正，
故答案为：＞；

②在相同温度时，N2O的转化率I＞II＞III，压强增大不利于反应的正向进行，则p(I)＜p(II)＜p(III)，即p(A)＜p(B)＜p(C)，故答案为：C。

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（1）用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为_____，A 在第 1 分钟平均速率_______第 2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）增大 B 的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）

①加入 A ②加入 B ③加压④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤将 C 分离出容器

（4）若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入_____molA 和_____molB．

（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a 点改变的条件可能是_____；b 点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在 c-d 处。_____________

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