[题目]向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 和 1mol B.发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g).2 分钟后.反应达到平衡.C 的浓度为 1.2mol/L.(1)用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为 .A 在第 1 分钟平均速率第 2分钟平均速率(填“＜ .“＞ .“= ).(2)容器温度升高.平衡时混合气体的平均相对分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 和 1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2mol/L。

（1）用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为_____，A 在第 1 分钟平均速率_______第 2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）增大 B 的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）

①加入 A ②加入 B ③加压④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤将 C 分离出容器

（4）若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入_____molA 和_____molB．

（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a 点改变的条件可能是_____；b 点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在 c-d 处。_____________

【答案】0.4mol/(Lmin) > 吸热 ①⑤ 1 0.5 增大压强分离C或D

【解析】

（1）C的浓度变化值为1.2mol/L，可知C的速率为0.6 mol/(Lmin)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(Lmin)，随反应进行A的浓度逐渐减小，所以A 在第 1 分钟平均速率大于第 2分钟平均速率；

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向气体分子数多的方向移动，即正向移动，所以正向为吸热反应；

（3）①⑤可以使平衡正向移动，增大 B 的转化率，②加入B虽然促进正向反应，但是B 的转化率减小，③加压会引起平衡逆向移动，B 的转化率减小，④再加入 1.6mol A和0.8mol B，A与B的比例与原始比例相同，均为2：1，所以该改变相当于加压，使平衡逆向移动，B 的转化率减小，满足题意的是①⑤；

（4）该题为绝对等效平衡，需要与初始A和B的浓度相等，根据“一边倒”，可得充入 1.5mol C 和 0.5mol D等效于充入 1mol A 和 0.5mol B，要达到C 的浓度仍为 1.2mol/L的要求，再充入 1mol A 和 0.5mol B；

（5）a点处平衡逆向移动，速率增大，且前后图像断开，可能条件为增大压强，b点处平衡正向移动，速率减小，且前后图像连接，可能条件是分离出C或D。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，故图像为：。

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【题目】已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率

B.若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	3.7
Cr3+	4.9	6.8

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。

(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。

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【题目】现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。

实验步骤和方法	实验现象
①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味	只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释	只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
③分别取少量7种液体于试管中加新制的悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取C、D、E少量于试管中，加稀溶液并加热	只有C中仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）试写出下列序号代表的液体名称：

A________，B________，C_______，D_______，E______，F______，G________。

（2）写出在D中加入溶液并加热的化学方程式：_______。

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【题目】50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液在图 1 装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）写出该反应的中和热热化学方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是_____。

（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_____（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值_____（“增加”、“减少”或“不变”）。

（4）某研究小组将装置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图 2 所示（实验中始终保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（5）①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度 t1℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
温度实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	32.9	________________________
2	27.0	27.4	27.2	37.0
3	25.9	25.9	25.9	32.5
4	26.4	26.2	26.3	33.3