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    【题目】关于sp3杂化轨道说法正确的是（ ）

    A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是四面体

    B. 分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    C. 金刚石是三维网状结构，由碳原子从sp3杂化轨道形成共价键

    D. NH3和BF3分子中，中心原子均采用sp3杂化

    【答案】C

    【解析】A．凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，当有孤对电子时可能呈V形或三角锥形，故A错误；B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，故B错误；C．金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故C正确；D．BF3中B原子上没有孤对电子，采用sp2杂化，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

    (1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d+基态核外电子排布式_______________________________。

    (2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。

    (3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i2-与b+两种微粒半径大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

    (4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

    A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

    B. II中浓硫酸的目的是干燥CO2

    C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

    D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl2·2H2O的流程如下:

    已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    （2）离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.0

    3.7

    (1)滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有______________。

    (2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为_____；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是__________________________________。

    (3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的______(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。

    (4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。

    溫度(℃)

    常温

    190200

    470480

    质量(g)

    146.0

    128.0

    100.0

    滤渣III 的成分是__________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 ， 若为第 VIA族，则B原子序数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，是一种淡黄色的油状液体下列对的有关叙述正确的是

    A. 分子是由极性键构成的非极性分子

    B. 分子的空间构型为平面三角形

    C. NF3分子的稳定性较NCl3强

    D. 的沸点比的沸点低是因为比键键能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学键的说法正确的是（ ）
    A.全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
    B.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
    C.金属与非金属原子间只能形成离子键
    D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同系物的说法中正确的是

    C3H8和C5H12的关系一定是同系物

    分子组成相差一个或几个原子团的有机物是同系物

    若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物

    同系物的化学性质相似，同分异构体的化学性质一定不相似

    乙烯和聚乙烯互为同系物

    ⑥与互为同系物

    A. ②⑥ B. ③⑤ C. ①③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

    B. 当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

    D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

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