Question

【题目】常温下，是一种淡黄色的油状液体下列对的有关叙述正确的是

A. 分子是由极性键构成的非极性分子

B. 分子的空间构型为平面三角形

C. NF3分子的稳定性较NCl3强

D. 的沸点比的沸点低是因为比键键能小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．不同原子之间形成的为极性共价键，NCl3分子中存在N-Cl极性共价键，NCl3分子具有三角锥形结构，正负电荷中心不重合，所以为极性分子，故A错误；B．NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形，故B不选；C．F的原子半径比Cl小，NF3分子中的键能大于NCl3分子中的键能，使得NF3分子的稳定性较NCl3强，故C正确；D．氢化物沸点高低和分子间作用力有关，与化学键无关，分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点越高，所以NCl3比NF3的熔沸点高，故D错误；故选C。